1 . 实验室用图示装置制取干燥的氨气：
   
（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。
（2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。
（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。
（4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。
（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。
（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
   
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉

2 . 下列实验装置设计与对应结论正确的是（       ）

A.制取NO	B.能证明Al(OH)3不溶于氨水	C.验证铁发生析氢腐蚀	D.验证SO2的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 .    氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲在实验室制取氨气并探究其性质。
Ⅰ．氨气的制备

(1)氨气的发生装置可以选择图中的____________________，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为发生装置→____________________(按气流方向、用小写字母表示)。
Ⅱ．探究氨气的还原性并检验产物
(3)该小组同学查阅资料得知，无水能吸收水和氨气，设计了如图所示的实验装置(部分夹持仪器已略去)。

通入干燥，将装置中的空气排尽后加热，下列实验现象或事实中，能证明氨气有还原性的是_____________________(填标号)。
a.装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，是一种铁的氧化物
b.装置Ⅱ中无水变为蓝色
c.装置Ⅲ中无水的质量增加
d.生成一种无色无味气体，该气体无污染
(4)该小组同学对反应后黑色粉末的组成进行了如下探究，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸	黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色	溶液中可能含有
步骤2：取步骤1少量溶液于试管中，滴入2~3滴KSCN溶液、振荡	溶液颜色①__________________	溶液中不含有
步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水	溶液变红	涉及的离子方程式有②_______和

(5)请你结合(3)(4)实验，写出(3)中还原的化学方程式：_________________________________________________________________________。

4 . 下列实验合理的是

A．证明非金属性

B．吸收氨气，并防止倒吸

C．制备并收集少量气体

D．制备少量氧气

5 . 下列有关说法不正确的是

A．实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气

B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

6 . 已知NH₄NO₃在空气中爆炸时的反应为4NH₄NO₃3N₂↑＋2NO₂↑＋8H₂O↑。下列说法不正确的是（       ）

A．NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾

B．NH4NO3的含氮量小于氯化铵

C．实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

D．乘坐火车时不能携带NH4NO3固体

7 . 已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（       ）

A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl

8 . 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(　　)

A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同

B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸