一氧化氮练习题及答案-全国高中化学-组卷网

21-22高一下·全国·单元测试

填空题 | 较易(0.85) |

解题方法

1 . 1.氮的氧化物
(1)氮的氧化物
简介：氮元素有_______五种正价态，对应有六种氧化物

种类	色态	化学性质
	无色气体	较不活泼
NO	_______气体	活泼，不溶于水
(亚硝酸酐)	蓝色液体()	常温极易分解为NO，
	_______气体	较活泼，与水反应
	无色气体	较活泼，受热易分解
(硝酸酸酐)	无色固体	气态时不稳定，易分解

(2)NO和

的重要性质和制法(横线部分书写化学方程式)
①性质：_______(易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色)；

(平衡体系)；
_______ (工业制硝酸)；
_______ (尾气吸收)；

有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸_______。
②制法：
NO：

(必须_______法收集NO)；

：

(必须_______法收集

)
(3)氮的氧化物溶于水的计算
①

或

与

(非

)的混合气体溶于水可依据

利用气体体积变化差值进行计算。
②

和O₂的混合气体溶于水时，由

进行计算，当体积比

时，恰好反应；

时，

过量，剩余NO；

时，

过量，剩余

。
③NO和

同时通入水中时，由

进行计算，原理同②。
④NO、

、

的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。

2024-05-08更新 | 1次组卷 | 1卷引用：【知识图鉴】单元讲练测必修第二册第五单元 01讲核心

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23-24高一下·吉林白山·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

一氧化氮二氧化氮氮氧化物溶解于水的相关计算人工固氮——合成氨

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化

2 . 某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图。已知化合物A为常见液体，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)电解时为增强A的导电性可加入少量的_____________（填标号）。
a.

b.

(2)B、D在常温下难以发生反应，其主要原因为____________。
(3)

对人类的意义为_________________（任写一点即可）。
(4)少量的E与氯气反应有白雾出现，写出该反应的化学方程式：______________；试推测过量的E与氯气反应的现象：_____________。
(5)用

溶液可吸收F与G的混合气体，反应产物为水和一种钠盐，写出该反应的离子方程式：_________________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。
(6)常温常压下（气体摩尔体积为

），将

盛满B、G混合气体（体积比为1：1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为______________

，试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________

（用含

的代数式表示，假设溶质不向试管外扩散）。

2024-05-03更新 | 58次组卷 | 3卷引用：河南省南阳市社旗县第一高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一下·上海·期中

填空题 | 适中(0.65) |

氨的还原性一氧化氮的化学性质氮氧化物的危害及无害化处理方法

名校

3 . 绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图1所示。

(1)氮氧化物会带来何种大气污染___________(任写一点)。
(2)

与

反应的化学方程式___________。
(3)用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同

对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的

___________。

A．

B．

C．

2024-05-01更新 | 42次组卷 | 2卷引用：上海市南洋中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高三下·全国·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气的实验室制法一氧化氮 Fe2+的还原性物质制备的探究

4 . 亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与Cl₂在常温下合成。NOCl可与氧气反应，易水解生成一种氧化物和氯化氢，已知各物质的沸点：NOCl为-5.5℃，Cl₂为-34℃，NO为-152℃，某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。

回答下列问题：

(1)A装置的作用是制取NO，反应的离子方程式为______。
(2)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，则装置B中所盛试剂为______。
(3)C中长颈漏斗的作用是______，若没有C装置，则D中生成的NOCl可能发生的反应方程式为______。
(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl₂的反应中氧化剂和还原剂的比例为______。
(5)实验开始时，先关闭K₃，打开K₂、K₄，从a处通一段时间氩气将E、F装置中的空气排尽，然后在a处接废气处理装置，关闭K₁、K₄，打开K₃，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性FeSO₄溶液，当观察到D中______时，关闭K₂，打开K₁、K₄，通干燥纯净的Cl_2.
(6)为收集产物和分离未反应的两种原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E的温度T区间应控制在______，装置F的U形管中收集到的是______。