1 . N元素的单质及其化合物之间的转化关系如图所示：NH₃←N₂→NO→NO₂→HNO₃
回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置为第___周期，第___族；画出N原子结构示意图___。
（2）工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH₃的电子式___。
（3）实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式___；并写出实验室检验氨气的具体操作___。
（4）NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是___，写出该反应的化学方程式___，若该反应转移0.4mole^-，则消耗的NO分子数是___（用N_A表示阿伏加 德罗常数）。
（5）浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的___（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。

2 . A、B、C是中学化学中常见的物质，且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体。
①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．常温下，A为无色气体
b．A、B、C中所含相同元素的化合价依次升高
c．C与水反应只做还原剂。
③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式___________。
(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸
①下列说法不正确的是___________ (填字母) 。
a． A一定是黄色晶体
b． 可以用上述转化关系制备硫酸
c． B与水反应做还原剂。
②C的水溶液与氢氧化钠的反应为___________(填吸热或放热)反应。

3 . N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH₃ N₂ NO NO₂ HNO_3.回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为___________；
(2)工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式___________；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶___________；
(3)近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；
①氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；
A.酸雨                    B.光化学烟雾             C.白色污染             D.臭氧层空洞
②Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________；
③向工业废水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH完全转化为N₂，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：___________；
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。

4 . N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH₃N₂NO NO₂HNO₃。回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；
(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；
(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；
A. 酸雨       B. 光化学烟雾       C. 白色污染       D. 臭氧层空洞
(4)NO₂形成酸雨的化学方程式为______；
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；
(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。

5 . 已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：
   
(1)D在元素周期表中的位置为________________。
(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。
(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。
(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。
(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

6 . 下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。常温下，A为紫红色金属固体,B为常见的强酸，G为地壳中含量最多元素组成的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体。

请回答以下问题：
①D的化学式是________；C+NaOH生成的蓝色沉淀是_____________(填化学式)；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为_________________；
③写出B的稀溶液与A反应的化学方程式：_______________________________。

8 . A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A是空气中含量第二的气体。其转化关系如下：

请回答：
(1)若C为红棕色气体，D为无色液体。
①组成A的元素在周期表中的位置是___________。
②下列叙述正确的是___________(填字母)。
a.B、C、E的组成中均含有两种相同元素
b.C与D的反应中，C是氧化剂，D是还原剂
c.E的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中
(2)若B为黄色固体，C是由同主族两种元素组成的物质。D、E均为氢化物。
① C与D反应的化学方程式是___________。
② C与D反应中转移0.4 mol电子时，生成B的质量为___________。

9 . 利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。

(1)图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有___________。(用化学式表示)
(2)J的一种钠盐有毒，主要用于染料、医药、印染、漂白等方面。请写出J的化学式___________。
(3)治理汽车尾气中氮的氧化物的污染的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物。该反应的化学方程式为___________。
(4)工业上以A为原料生产H，反应路线为，假设整个过程中氮的转化率达，则每天生产质量分数为的浓硝酸25千克，需要消耗NH₃的质量是___________kg。

10 . A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、 X、Y、Z七种物质均由A、 B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N₂H₄，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质： X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：

(1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______
(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____ 7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)Z与X反应的化学方程式________________________
(4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示)