2 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO₄＋NO [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

3 . 利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2，并验证其漂白性	品红溶液	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO	饱和Na2CO3溶液	Ca(ClO)2溶液
D	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关气体除杂的方法中，不能实现的是

选项	气体(杂质)	方法
A	CO2(SO2)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	NO(H2O)	通过浓硫酸
C	CO2(C2H4)	通过溴的四氯化碳溶液
D	NO2(O2)	通过Na2SO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【制取NaNO₂】
设计的制取装置如下图(夹持装置略去)：

该小组查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂、2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－。
（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为____________，装置A中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。
（2）装置D的作用是____________________________________。
（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N₂、NO外还可能有__________________。
（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质。下列可以提高NaNO₂纯度的方案是_________(填字母)。
a.将B中的药品换为碱石灰          b.将稀硝酸换为浓硝酸
c.实验开始前通一段时间CO₂ d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【测定制得的样品中NaNO₂的含量】
（5）该实验中需配制KMnO₄标准溶液并酸化，应选择_________(填化学式)来酸化KMnO₄溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO₄溶液。滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是__________________，所得样品中NaNO₂的质量分数为_________。