2 . I.氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：
(1)下列有关NO和NO₂的描述正确的是____(填标号)。
a.均为无色气体        b.均为大气污染物        c.可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式____，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为____。
II.合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：
(3)制备光导纤维的基本原料是____；工业上可用沙滩上沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na₂SiO₃，该反应的化学方程式为____。
(4)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是____，该现象说明氯水中含有(填化学式)____。

3 . 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5°C， 沸点-5.5°C，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成HNO₂和氯化氢。NOCl 可由NO与纯净的Cl₂合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。

(1)制备Cl₂
①若用高锰酸钾制备Cl₂，发生装置可选_______ (填大写字母)， 反应的离子方程式为：_______。
②欲收集干燥纯净的Cl₂，装置接口的连接顺序为a→ _______
(2)合成NOCl

①仪器m的名称为_______， 写出仪器m中合成NOCl的化学方程式_______ 。
②-10°C冰盐水的作用是_______。
③实验中用NaOH溶液进行尾气处理，无水CaCl₂的作用是_______。
(3)NOCl与水反应生成HNO₂与氯化氢。设计实验证明HNO₂是弱酸：_______。(仅提供：1 mol/L盐酸、1 mol/L HNO₂溶液、饱和NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

4 . 亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂(NOCl，是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。某化学兴趣小组设计下图装置用Cl₂和NO制备NOCl。下列说法错误的是

A．用装置甲较快速地制备NO	B．用装置乙净化NO
C．用装置丁吸收尾气	D．实验时，先通入Cl2，再通入NO

5 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。