21-22高一下·全国·单元测试
解题方法
1 . 硝酸(
)
(1)物理性质：无色、_______ 气味、_______ 挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(2)化学性质
硝酸为_______ 酸，具有以下性质：
①具有酸的通性；
②不稳定性：_______ ；
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出_______ 。
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：_______ ；
铜与稀硝酸：_______ ；
银与浓硝酸：_______ ；
常温下浓硝酸与铁、铝发生_______ 。
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：_______ 。
C．与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，_______ (不能用强热和稀硫酸)；
②工业制法：
氨的催化氧化法：_______ ；_______ ；_______ ；
尾气处理：_______ （用NaOH溶液吸收尾气）。
(4)用途：_______ 等。
)(1)物理性质：无色、
(2)化学性质
硝酸为
①具有酸的通性；
②不稳定性：
③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出
A．与金属反应：
铜与浓硝酸：
铜与稀硝酸：
银与浓硝酸：
常温下浓硝酸与铁、铝发生
B．与非金属反应：
碳与浓硝酸：
C．与其他还原剂反应，如H2S、SO2、Fe2+等。
D．与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，
②工业制法：
氨的催化氧化法：
尾气处理：
(4)用途：
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2 . 氮及其化合物的转化关系如图所示： ___________ ，其中氧化剂与还原剂的质量之比是___________ 。
(2)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
①从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在___________ 色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________ (用化学方程式表达)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________ (填字母)。
a．加热浓硝酸 b．向硝酸中加水
c．向浓硝酸中通入适量空气 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
②向浓硝酸中加入稍过量铜片，在反应中硝酸体现的性质为___________ 。当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，请写出反应的离子方程式___________ 。
(2)某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。
①从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在
a．加热浓硝酸 b．向硝酸中加水
c．向浓硝酸中通入适量空气 d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体
②向浓硝酸中加入稍过量铜片，在反应中硝酸体现的性质为
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2024-05-07更新
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74次组卷
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2卷引用：名校期末好题汇编-非金属元素(非选择题)
2024高三·全国·专题练习
3 . 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
| A．浓硫酸遇胆矾变“白”，体现了浓硫酸的吸水性 |
| B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 |
| C．燃油发动机产生的NO2、NO与CO反应能生成N2和CO2，因此可以直接排放 |
| D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 |
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名校
4 . 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾(
)为原料在蒸馏釜中煅烧(隔离空气)，除有水蒸气生成外，还有两种气体生成，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”，其主要成分为___________ (填化学式)。该方法中“煅烧”反应方程式为：___________ (补全反应化学方程式)。
___________
(2)“铅室法”［使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)］与“塔士法”制硫酸的主要反应有：
___________
___________
___________+___________
副反应：
①补全反应化学方程式___________ 。
_________________________________+___________
②
在上述过程中作用为___________ 。
③上述方法生产硫酸的总反应为___________ 。
④为了适应化工生产的需求 “铅室法”、“塔式法”最终被接触法所代替，其主要原因是___________ (答出一点即可)。
(3)有关接触法制硫酸的叙述，其中错误的是___________。
(1)在18世纪40年代以前，生产硫酸最古老的方法是：以绿矾(
)为原料在蒸馏釜中煅烧(隔离空气)，除有水蒸气生成外，还有两种气体生成，然后再冷凝至室温，得到一种液体，称之为“绿矾油”，其主要成分为___________(2)“铅室法”［使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)］与“塔士法”制硫酸的主要反应有：
___________
______________________+___________副反应：
①补全反应化学方程式
___________
______________________+___________②
在上述过程中作用为③上述方法生产硫酸的总反应为
④为了适应化工生产的需求 “铅室法”、“塔式法”最终被接触法所代替，其主要原因是
(3)有关接触法制硫酸的叙述，其中错误的是___________。
| A．用硫黄或含硫矿石均可作为原料 |
| B．尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理 |
| C．硫酸生产中涉及的化学反应全部是氧化还原反应 |
| D．硫酸生产中涉及的化学反应都需要使用催化剂 |
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5 . 下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是
| A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 |
| B．等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 |
| C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 |
| D．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水 |
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2024-03-05更新
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543次组卷
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6卷引用：5.2.3硝酸和酸雨的防治课后作业提高篇
（已下线）5.2.3硝酸和酸雨的防治课后作业提高篇（已下线）专题02 氮及其化合物（考题猜想）（8大题型）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）5.2.3 硝酸、酸雨及防治 随堂练习黑龙江省哈尔滨市第六中学校2023-2024学年高一下学期4月测试化学试卷新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
23-24高一下·全国·课前预习
6 . 硝酸化学性质
(1)硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：______ 。
(2)不稳定性
硝酸不稳定，______ 或______ 易分解，化学方程式为：______ 。
硝酸的保存方法是______ 。
(3)强氧化性
硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属(除Au、Pt等少数金属以外)、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。
①HNO3与金属反应
分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式：______ ，______ 。
②硝酸与非金属的反应
写出C与浓硝酸反应的方程式：______ 。
③常温下浓硝酸可以使______ 、______ 等金属发生钝化。可以用______ 或______ 容器盛放浓硝酸。
(1)硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：
(2)不稳定性
硝酸不稳定，
硝酸的保存方法是
(3)强氧化性
硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属(除Au、Pt等少数金属以外)、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。
①HNO3与金属反应
分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式：
②硝酸与非金属的反应
写出C与浓硝酸反应的方程式：
③常温下浓硝酸可以使
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名校
解题方法
7 . 为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是
| A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO2能支持燃烧 |
| B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 |
| C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 |
| D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 |
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2023-12-20更新
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1467次组卷
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6卷引用：第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
8 . 下列试剂的保存方法不正确的是
| A．浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 |
| B．硫黄粉保存在无色广口瓶中 |
| C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 |
| D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 |
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9 . 用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．2.0g 与 的混合物中所含质子数、中子数均为 |
B．标准状况下，11.2L 中含有S原子的数目为 |
C．1mol 中含阴、阳离子总数为 |
D．浓硝酸受热分解生成、 共23g，转移电子数为 |
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解题方法
10 . 化工工程师设计流程
，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是
，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是| A．NH3中氮元素的化合价为-3价 | B．HNO3热稳定性良好 |
| C．NO遇空气变为红棕色的NO2 | D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 |
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