1 . 某同学为验证稀硝酸与锌反应的气体产物，设计了如图实验装置。请根据所学知识回答下列问题：

步骤：实验开始前先______，装入药品，通入一段时间氮气，然后夹紧弹簧夹，打开仪器a的活塞，滴入稀硝酸，开始反应，一段时间后，关闭活塞，将注射器中的空气注入C装置中，反应结束后，打开弹簧夹，再通入N₂一段时间。
(1)实验室中常将硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因为________。
(2)步骤中的横线上应填入的内容是________，仪器a的名称为________。
(3)实验开始前通入氮气的目的为________。
(4)实验结束后再通入氮气的目的为________。
(5)反应开始时未观察到有红棕色气体产生，注入空气后C装置内气体变为红棕色，说明产生的气体为________（填化学式），写出注入空气后C装置中气体变为红棕色的化学方程式：________________。
(6)酸性高锰酸钾溶液可将氮氧化物氧化为，防止氮氧化物污染空气，写出D装置中发生反应的离子方程式：________________、________________。

3 . 无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点，常用作烯烃聚合催化剂，其制备方法及可能用到的装置如下图。
I．利用盐湖卤水提锂工艺中形成的滤饼作为原料，对滤饼进行除杂处理；
II．将原料与硝酸溶液按照和的物质的量之比为1∶2混合，制备溶液；
III．将溶液经结晶工序形成结晶初体，再将结晶初体分离、干燥、制得纯度较高的晶体；
IV．将与醋酸酐混合加热。发生反应为：
   
回答下列问题：
(1)步骤I中对滤饼进行除杂处理应选用的装置为___________(填序号)。
(2)步骤II中发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤III中从溶液中获得结晶初体的操作方法是___________[的溶解度随温度升高而明显增大]。
(4)将步骤IV反应中生成的气体收集到烧瓶里，并将烧瓶倒置于水槽中，烧瓶内的气体与水完全反应后，观察到的现象是___________。
(5)用七水合硫酸镁代替六水合硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是_____。
(6)以铬黑T(BET)为指示剂，用EDTA测定含量的原理用方程式可表示为。为测定产品纯度，称取试样于锥形瓶中，加入蒸馏水，待完全溶解后加入的氨—氯化铵缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加滴铬黑指示剂(BET)，用的EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次，平均消耗EDTA标准溶液。
①滴定终点的现象为___________。
②该产品中的质量分数为___________。

7 . 氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。
I．自然界中氮的循环(如图所示)
   
(1)豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于______(填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为______。
(2)某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，设计如下处理流程：
   
①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为______。
②过程II：在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为______。
II．实验室制氨气
(3)实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为______；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为______(填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为______；收集氨气采用______法。
   
III．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(4)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。
   
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为______。
②装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B的作用为______。
③装置D中的现象为______；C中盛放的试剂为______。