1 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热	出现银镜	麦芽糖的水解产物具有还原性
B	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热	烧瓶中出现红棕色气体	木炭具有还原性，能还原
C	向酸性溶液中加入溶液	产生气泡的速率先增大后减小	该反应一定为放热反应
D	向溶液中加入溶液，再加入苯，振荡后静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	可以氧化，白色沉淀可能为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验操作及现象，下列结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体	木炭和浓硝酸反应生成气体
B	常温下测定和的pH，前者大于后者	S的非金属性强于C
C	将铝粉加入强碱性的溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝	在强碱性溶液也可显示氧化性
D	分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色	甲苯中的甲基可使苯环活化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入溶液	溶液显红色	稀硝酸将氧化为
②	浓硝酸久置或光照	变黄色	不稳定易分解
③	箔插入稀硝酸中	无现象	箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓硝酸具有酸性和强氧化性

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④

4 . 下列关于硝酸的叙述正确的是

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．浓硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

5 . 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（       ）

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

6 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（       ）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
②	浓HNO3久置或光照	变黄色	HNO3不稳定易分解
③	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上	试纸先变红色后褪色	浓HNO3具有酸性和强氧化性

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②④

7 . 下列说法正确的是

A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性

C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体

D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应

9 . 下列叙述中正确的个数为
①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO₂ 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
⑥可以用CS₂清洗残留硫粉的试管

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个

10 . 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀	Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)
B	向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl2>Br2
C	常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测的pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
D	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2

A．A

B．B

C．C

D．D