1 . 下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。
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下列说法不正确的是(　　)

A．当X是强酸时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硫酸

B．当X是强碱时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硝酸

C．b和Cl2的反应一定是氧化还原反应

D．当X是强酸时，c常温下是气态单质

2 . 某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种：Na^＋、K^＋、NH₄^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－且所含的各离子物质的量浓度相等；取三份进行如下实验：
①向第一份中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，过滤后用盐酸洗涤沉淀，结果沉淀消失
②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液出现白色沉淀
③向第三份加入足量NaOH溶液并加热，收集到一定体积的气体，但溶液依然澄清
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有______________________
(2)写出①中发生的离子反应方程式________________，___________________
(3)写出②中发生的离子反应方程式________________，___________________
(4)写出③中发生的离子反应方程式_________________________

3 . 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子	Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。

4 . 对于铵盐的描述都正确的是（        ）
①都溶于水       ②都是白色晶体       ③都有刺激性气味       ④加热后都有氨气放出       ⑤与碱混合后加热都有氨气放出       ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A．全部

B．①②⑤⑥

C．①②⑤

D．③④⑤

5 . 已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：
   
（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①生成气体B：__________________________________________________；
反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

6 . 下列各组离子一定能大量共存的是

A．在酸性溶液中：、、、

B．在强碱性溶液中：、、、

C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、

D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、

7 . 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。
（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②____	③______ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥______	⑦CO2 ⑧Na2O2

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。
（4）设阿伏伽德罗常数的值为N_A。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO₃^2-的粒子数为__________，Na⁺的物质的量浓度为_______________。
（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH₄^＋＋OH^－NH₃·H₂O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

8 . 从某些性质来看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H⁺、NH₂^-和OH^-、N^3-和O^2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是
①
②
③

A．仅①正确

B．②③正确

C．①③正确

D．全部正确

9 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO

10 . 向一定量MgCl₂、AlCl₃溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

(1)AB段所表示的反应的离子方程式是________________________________________________；
CD段所表示的反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是________________________。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)＝_______________
(4)原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝_____________________
(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al₂(NH₄)₂(SO₄)_n·24H₂O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl₂O₃固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式_____________________________。（写出计算过程）