1 . 下列“类比”“推理”正确的是

A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成

B．浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF

C．与溶液反应生成CuS，则与溶液反应生成FeS

D．与反应生成和，则与反应生成和

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)。下列说法正确的是
   

A．b到d可直按转化

B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液

C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性

D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同

3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生	二者反应生成硫酸铵
B	往Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶	非金属性：S>Si
C	将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2具有漂白性
D	向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体	浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______
(2)在100mL 18.4 mol∙L⁻¹浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式_______。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。
a．等于20.61L                       b．大于20.61L                            c．小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号)
a．浓盐酸                              b．浓硫酸                                      c．浓硝酸

6 . 用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是

选项	①中试剂	2中溶液	实验目的
A	浓硫酸、无水乙醇(沸石)	酸性高锰酸钾溶液	检验有乙烯气体生成
B	Cu、浓硫酸	溴水	验证的还原性
C	乙醇、乙酸、浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	制取乙酸乙酯
D		澄清石灰水	验证的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。
Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)利用Cu与浓H₂SO₄反应也可以制得SO₂气体，请写出该反应的化学方程式____。
(3)从元素化合价的角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO₂+________MnO+________=________SO+________Mn²⁺+________。____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。
A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液
Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH₄HCO₃的化学方程式____。
(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。
(6)操作④的目的是____。

8 . 下列说法正确的是

A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因为H2SiO3酸性比H2CO3的弱

C．实验室可用加热NH4Cl的方法制备NH3

D．稀H2SO4和稀HNO3与Cu反应制备CuSO4，HNO3表现氧化性和酸性

9 . 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A．硫在氧气中燃烧直接生成Y

B．X、Y、Z均属于电解质

C．N为难溶于水的黑色固体

D．N可由其相应单质直接化合生成

10 . 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是

A．硫在氧气中燃烧	B．H2SO4与Zn反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水	D．亚硫酸钠溶液中加入盐酸