1 . 某化学兴趣小组设计实验验证硫酸的性质。回答下列问题：
实验一：小组同学按图甲、图乙所示装置进行实验

(1)图甲实验中，观察到很快变黑的是___________(填“滤纸A”或“滤纸B”)，此实验体现了浓硫酸的___________性。
(2)图乙实验中，滴入浓硫酸后，有颜色变化的试管是___________(填“1”“2”或“3”)，试管3体现了浓硫酸的___________性。
实验二：小组同学按图丙所示装置进行实验

实验过程中记录A中的现象为：
(a)加热初期(温度低于100℃)，铜片表面变黑，溶液近乎无色；
(b)继续加热(温度为100～300℃)，铜片表面有大量气泡产生，溶液出现墨绿色浑浊，A中有灰白色固体沉积；
(c)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，浊液变澄清，底部灰白色固体增多，铜片消失；
(d)冷却、静置将A中溶液倒入另一只盛有水的烧杯中，杯壁发烫，溶液只略带蓝色，将A中固体倒入水中，溶液蓝色十分鲜明。
(3)仪器A的名称是___________，灰白色固体的主要成分为___________(填化学式)。
(4)石蜡油的沸点为500℃左右，但用作油浴时，油浴温度一般控制在300℃以下，其原因可能是___________。
(5)加热初期，B、C中无明显现象，则此时A中发生反应的化学方程式可能为___________。
(6)加热过程中，A中溶液一直没出现明显的蓝色的原因是___________。
(7)撤去油浴再加热，A中出现大量白雾，其原因是___________。

3 . 硫脲[]是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176~178℃，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙[]和氰氨化钙()制备硫脲，按要求回答问题。
(1)制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。

①装置A的作用为_______。
②为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是_______。
③装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(2)备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在(80±5)℃下反应3h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。

①温度控制在(80±5)℃的加热方式为_______。
②制备硫脲的化学方程式为_______(只有两种生成物)。
③已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分：_______。
(3)分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。
①采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是_______。
②制备时所用原料为13.2gFeS，最终制得硫脲1.74g，硫脲的产率为_______(保留3位有效数字)。

4 . 下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是

装置
反应物	铵盐固体、熟石灰	浓盐酸、高锰酸钾固体	硫化钠固体、浓硫酸	铜丝、稀硝酸
气体	氨气	氯气	硫化氢	一氧化氮
选项	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D