1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . 硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是
      

A．装置甲：验证非金属性：

B．装置乙：制备

C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色

D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

3 . ClO₂是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：常温下，ClO₂为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
(1)仪器a的名称为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式____。
(3)将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为____，请用离子方程式解释产生该现象的原因____。
(4)装置C的作用____。
(5)实验室____(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO₂。

4 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

5 . 在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物(主要是SO₂)对空气的污染，人们往往向燃煤中参入一定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物(SO₂)，并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：

I.利用装置A制备模拟烟气。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。
II.吸收模拟烟气中的硫氧化物。
(2)按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→____→F→____→____→____。____
(3)装置F中所装的药品为____(填名称)。
(4)装置B吸收烟气后生成的氧化产物的化学式为____，检验某溶液中含有该产物中阴离子的方法为____。
(5)已知装置C中盛装的液体是饱和的NaHSO₃溶液，将模拟烟气和空气一起通过装置C，通过观察___，可以控制通入反应气体的比例。
III.检验模拟烟气中硫氧化物的去除效果。
(6)装置E中盛装少量品红溶液，当观察到____的现象，说明在该实验中硫氧化物未被完全去除。

6 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	探究HA是否是弱电解质	测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7	HA是弱电解质
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性

B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3

C．装置Ⅳ中无明显现象

D．装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象

8 . 某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。

观察到的实验现象如下：

装置标号	A	B	C	D	E
现象	溶液不褪色	溶液变无色	？	产生白色沉淀	产生黄色浑浊

已知：NO能被酸性氧化成，与碱石灰不反应。
回答下列问题：
(1)实验室制宜选择下列试剂中的__________(填标号)。

A．粉末和浓硝酸	B．粉末和70％浓硫酸
C．粉末和30%稀硝酸	D．粉末和10%盐酸

(2)依据实验现象判断在___________(填化学式)存在下表现漂白性，预测C中现象是___________。
(3)D中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，D中发生反应的离子方程式为________。
(4)E中现象表明具有的性质是___________(填标号)。
a．漂白性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性　　　　d．还原性
(5)为了证明的漂白性是暂时性的，请设计一个补充实验：___________。
(6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择的是___________(填标号)。

9 . 按如图装置进行实验，将70%浓硫酸全部加入Y形试管Na₂SO₃中，关闭活塞。B、C处分别为蘸取相应溶液的试纸，下列说法错误的是

A．A处品红溶液褪色后，加热可恢复红色

B．B处试纸紫色褪去

C．C处现象可验证SO2被氧化

D．若将D中NaOH溶液换为Na2S溶液，则D中会有淡黄色沉淀生成

10 . 已知R为短周期主族元素，一种白色钠盐M的组成用通式表示。为了探究R元素，进行如下实验：
(1)若在M溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤，在白色沉淀中滴加过量的盐酸，产生无色无味气体，白色沉淀完全溶解。则M的阴离子符号为__________，M的俗名是__________。
(2)若在M溶液中滴加溶液，生成白色胶状物质，该白色胶状物质的化学式为______________。
(3)若将M溶液加入酸性溶液中，酸性溶液褪色；在M中滴加盐酸生成一种无色、有刺激性气味的气体，将该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的品红溶液，可能观察到的现象是__________，则M溶液和酸性溶液反应使其溶液褪色的离子方程式为________，其中还原剂是__________。
(4)若在M溶液中加入铜粉，无明显现象，滴加适量稀硫酸，铜粉溶解，溶液变蓝色，生成气体X，将X与单质Y通入足量水中恰好发生化合反应，则同温同压下X与Y的体积比为________，铜粉溶解的离子方程式为____________，工业上，氨催化氧化可制备X，其反应的化学方程式为__________。