1 . 实验室拟采用如下装置制备并研究的相关性质：

已知易溶于乙醇，回答下列问题：
(1)写出浓硫酸和亚硫酸钠反应制取的化学方程式________。
(2)干燥管中的的作用是________，装置Ⅱ中的干燥管作用是________。
(3)反应开始后，观察到装置Ⅰ中品红溶液（测得pH＝3）迅速褪色，查询资料可知：通入水中存在如下反应：；，通过分析上述现象，推测使品红水溶液褪色的微粒不可能为，原因是________。
(4)造成品红水溶液褪色的微粒可能是i，；ii.；iii.。将上述装置Ⅰ中的品红水溶液换成品红乙醇溶液，重复实验，观察到溶液红色不褪色，证明不可能使品红水溶液褪色，其原因是________。
(5)继续设计实验验证、对品红的漂白性：

	试管中的液体（浓度均相同）	现象
	a.溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	b.溶液（pH约为5）	溶液立即变浅，约10s后完全褪色
	c.NaOH溶液（pH=10）	红色溶液不褪色
	d.pH=3的溶液	红色溶液不褪色

设计实验c、d的目的是________。结合（4）、（5）的实验现象推测：使品红水溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

2 . 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。

(3)的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
_________________

若____________________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_______________	不褪色

3 . 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。

   

回答下列问题：
(1)仅器的名称是___________；导管b的作用是___________。
(2)装置中反应的化学方程式为___________。
(3)小组同学做了如下实验记录，请完成下列表格：

装置	实验现象	实验结论
B	a．___________________	b．___________________
C	品红溶液褪色	c．___________________
D	d．___________________	具有还原性

(4)小组同学预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，装置中出现了少量白色沉淀。该实验小组的同学通过实验验证白色沉淀为，写出中生成白色沉淀的化学方程式：___________。

4 . 二氧化硫(化学式：SO₂)广泛地用于葡萄酒的酿造工艺中，具有抗氧化和杀菌的作用。
(1)实验室常用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO₂，其化学方程式为_____________。
(2)如图是有关二氧化硫部分性质的实验装置图：

A装置中的现象证明SO₂有_____(填序号)，B装置中的现象证明SO₂有____(填序号)。
a、漂白性       b、酸性氧化物性质     c、还原性     d、氧化性
(3)一段时间后C装置中会出现白色沉淀，为确定其成分，某学习小组进行了以下实验探究。
①查阅资料：25℃时，H₂SO₃电离常数Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=1.02×10^-7；Ksp(BaSO₃)＝5.3×10^-7；饱和亚硫酸溶液的pH约为1，其中c(H₂SO₃)约为1.25mol/L。
小组同学通过计算排除了白色沉淀为BaSO₃可能性，计算过程的关键数据如下：
饱和亚硫酸溶液中c(SO₂)=_________(保留2位有效数字)；
Q(BaSO₃)_______Ksp(BaSO₃) (填“>”“<”或“=”)。
②判断并检验，确定该沉淀为BaSO₄
③为进一步探究C装置的溶液中什么微粒将SO₂氧化，小组同学提出以下猜想：
猜想a：溶液中有氧气，将SO₂氧化，继而生成BaSO₄。
猜想b：____________________________________(用离子方程式表示)
设计实验、验证猜想。
实验过程：

	实验1	实验2	实验3	实验4
步 骤	在a烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温	在b烧杯中加入煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液，再加入食用油覆盖，冷却至室温	在c烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L BaCl2溶液	在d烧杯中加入未煮沸的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液
	在a、b、c、d四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入纯净的SO2气体

实验1、实验2中煮沸、油覆的目的是_______________________
④实验数据如下：

小组同学通过对比实验1、2、4三组实验的pH变化图像，得出结论：_______________________。综合以上pH变化数据，你还可得出什么结论？____________________________。

5 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有___________性，装置b的作用是___________。
(2)装置a中反应的化学方程式为___________。
(3)探究I：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
i	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ii	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________	出现白色沉淀	产物溶液中存在

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。
(4)实验小组的学生用e中装有200mL 0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液测定SO₂气体流速，当2.5 min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，若该温度下SO₂的密度为2.56 g•L^-1，则SO₂气体流速为___________L•min^-1。

6 . 某学习小组在实验室制备SO₂，并进行相关实验探究。请回答下列问题：
(1)实验室中利用Na₂SO₃固体和浓H₂SO₄制备SO₂的化学方程式为_______。
(2)将一只充满SO₂的试管倒扣到水槽中，观察到试管中液面上升且试管中剩余少量气体。上述实验现象不能证明SO₂与水发生了反应，原因是_______。
(3)为了证明SO₂与水发生了反应，小组同学利用图甲所示的装置制备SO₂并测定了SO₂通入到水中溶液的pH的变化。

实验结束后，向锥形瓶溶液中滴加石蕊试液，溶液显红色，请结合化学用语表述该现象原因：、_______。
(4)将气体换成CO₂后按照图甲的装置重复实验，得到了SO₂与CO₂溶于水过程中pH随时间变化的曲线图(图乙)，则曲线②为_______(填化学式)溶于水的过程，其理由是_______。(已知常温下：，)

(5)某小组同学拟研究温度对SO₂水溶液pH的影响，实验前该小组同学对实验结果进行了理论预测。

预测	原因依据
预测1：pH随温度升高而升高	原因i：_______，c(H+)减小
预测2：pH随温度升高而降低	原因ii：H2SO3被空气中O2氧化成H2SO4，c(H+)增大

取出(3)中实验结束后的锥形瓶敞口进行加热，并利用数字传感器测定溶液pH随温度的变化(忽略水的电离对pH的影响)。实验结果表明：两种原因同时存在，其中原因ii起主导作用。
(6)基于上述实验，小组同学猜想温度变化时Na₂SO₃溶液的pH也会因Na₂SO₃发生氧化还原反应而发生改变，为验证猜想，小组同学进行了如下实验：

实验步骤	实验现象(结果)	结论
1．用pH传感器测定0.1 mol/LNa2SO3溶液从25℃升温到40℃，再降温至25℃过程中的pH变化	终末时刻pH_______起始时刻pH(填“高于”“低于”或“等于”)	结合步骤1和2的实验结果，可推知猜想成立。
2．分别取始末时刻的溶液，加入_______(填试剂名称)做对比实验	均产生白色沉淀，终末时刻产生的沉淀比起始多

7 . SO₂具有“双面人生”，既是一种常见的大气污染物与工业废气，存在诸多危害，同时，SO₂也是一种重要的工业原料。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。

探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
实验过程如下：先检查装置的气密性，然后往三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，观察现象。回答下列问题：
(1)实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)画出C处装置___________。
(3)简述检查整套装置气密性良好的操作___________
探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
实验过程如下：关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。
(4)上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能是___________
探究Ⅲ：上述装置D和F中可生成Na₂SO₃，工业上可用Na₂SO₃与硫粉反应制备Na₂S₂O₃。
(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d……表示)；(可供选择的试剂是：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，0.1mol/LH₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选)

物理量 实验序号	反应温度(/℃)	_______	_______	_______	______
1	a	______	________	_______	_______
2	a	_______	_______	_______	_______
3	b	_______	_______	_______	_____
…………

8 . 硫化碱法是工业上制备的方法之一，反应原理为：   
某研究小组在实验室用硫化碱法制备流程如下。

回答下列问题：
(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。欲净化与收集，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号)。

(2)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中的吸收率，B中试剂是_______，表明吸收率低的实验现象是B中溶液_______。
②为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(写出一条)。
③反应终止后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有、等杂质。选用下列试剂设计实验方案，检测产品中是否存在硫酸钠，写出实验操作、现象和结论_______。
已知：，
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液
(3)测定产品纯度。
准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为。消耗碘的标准溶液体积为。产品的纯度为_______(列算式)。

9 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO₂仪器
       
(1)仪器a名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接___________(填b或c)，当D中出现___________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___________溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是___________(填字母)，B中的现象为___________。
a．水        b．酸性高锰酸钾溶液        c．饱和NaHSO₃溶液       d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中收集的SO₂直接通入中，将带火星的木条靠近的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO₂具有___________性(还原或氧化)。
(6)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
ⅰ	取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ⅱ	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①___________	②___________	丙同学假设成立

充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na₂SO₃在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达。已知BaSO₄的摩尔质量为223g/mol；Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)。

10 . 制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是

A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应

B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色

C．品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸。现象都是滤纸褪色。且原理相同

D．棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点