1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . ()为无色、有强烈刺激性气味的气体，是大气主要污染物之一、某学习小组的同学为了探究的某些性质，进行了如下实验，并检验能否与氯化钡反应生成沉淀。

(1)仪器a的名称是___________，装置A中生成的离子方程式为___________；加入碳酸钠粉末的目的是___________。
(2)装置B会观察到___________，证明有漂白性。实验时，C出现白色沉淀，请写出相应化学方程式：___________。
(3)结合实验目的，分析装置中采用澄清石灰水而不采用氢氧化钠溶液的原因：___________。
()氮肥厂的废水直接排放会造成环境污染。目前氨氮废水的处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、硝化反硝化生物法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，该厂技术团队设计的废水处理方案如下：

(4)检验某溶液中是否含有的方法是___________(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)是工业合成硝酸的重要原料，写出实验室制取的化学方程式：___________。

3 . 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。

下列说法不正确的是

A．①中现象说明产物中有

B．②中利用了的氧化性

C．将②③对调也能够达到实验目的

D．浓硫酸与木炭的反应：

4 . 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
   
回答下列问题：
(1)盛放稀硫酸的仪器名称是___________。
(2)Ⅰ中试管内反应的离子方程式是___________。
(3)撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液褪色___________ (填“加快”“减慢”“无变化” “无法确定”)。
(4)试管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH 溶液的作用是___________。
(5)试管Ⅲ的Na₂S溶液若换为Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，先会变浑浊，后又变澄清(生成Na₂S₂O₃溶液)。此浑浊物是___________，此过程总反应的化学方程式为：___________。
(6)实验已经验证SO₂的部分化学性质，请设计实验验证SO₂的其它化学性质___________(包括实验目的、实验原理、操作现象)。

5 . 某校化学兴趣小组为探究锌粒与浓硫酸反应生成气体的成分，设计了如下图所示的实验装置。

(1)判断气体中有的实验现象为___________，酸性溶液的作用是___________。
(2)装置B中所装药品为___________，通过B中现象和无水硫酸铜变蓝说明气体中含有___________。
(3)有同学提出不用装置A也能达到实验目的。你是否同意此观点，说明理由：___________。
(4)与浓硫酸充分反应，锌剩余。
①写出此过程所发生的2个化学反应方程式：___________，___________；
②反应生成体积(标准状况下)为___________L。

6 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有15.20g FeSO₄的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量，写出计算过程_______。

7 . 利用如图所示装置和对应试剂能完成的实验是

选项	实验目的	方法	现象或解释
A	检验某溶液中	在某溶液中先加入少量溶液，溶液颜色无变化，再通入氯气	通入氯气后溶液变红
B	除去中少量	气体通过氢氧化钠溶液	可被氢氧化钠溶液吸收
C	检验中是否含	气体通入硝酸银溶液	溶液中出现浑浊
D	吸收实验尾气	气体通入水中	氨气能溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是
      

A．装置甲：验证非金属性：

B．装置乙：制备

C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色

D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

9 . 某实验小组利用下图所示装置制备，并探究与碱性溶液的反应。

已知：溶液能溶解单质硫，生成，的溶液通常为黄色，在碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中易歧化分解析出单质S。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为___________，使用70%的硫酸溶液的原因是___________。
(2)装置B的作用是除去中的硫酸酸雾，则试剂M为___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)装置D中导气管在液面上的原因是___________。
(5)装置D中不断的通入，其与碱性溶液的反应的实验过程和现象如下表：

阶段	实验现象	结论
实验前期	溶液的颜色由无色变为黄色	体现___________性，生成溶液
实验后期	过量时，溶液中产生淡黄色沉淀，静置后，上层清液为无色	此阶段反应的化学方程式为___________

(6)装置E的作用是___________。

10 . 火力发电厂烟气中的氨氧化物()、二氧化硫等气体会造成一系列的环境和生态问题。为实现绿色环保、废物利用等目的，现探究控制和治理氮氧化物()、二氧化硫的有效途径。
I．工业上，在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室对与的反应进行了探究。
(1)用下图装置制备和收集氨气。实验室制备氨气的化学方程式为_______；；用_______靠近试管口，若看到试纸变蓝，说明氨气已经集满。

(2)将收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应一段时间后，看到_______现象，说明反应已经完全，其反应的化学方程式为_______。

II.
(3)氨水能吸收烟气中，后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：溶液中、、的物质的量分数随的分布如下图所示。向氨水中通入，当溶液的时，溶液中浓度最大的阴离子是_______(填离子符号)。

(4)碘、水吸收一氧化硫，具体流程如图所示。已知：易挥发。

①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是_______。
②该工艺中可以循环使用的物质是_______。
③碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为_______。