1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性

B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化

C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性

D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的

3 . 用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。

下列说法不正确的是

A．①中现象说明产物中有

B．②中利用了的氧化性

C．将②③对调也能够达到实验目的

D．浓硫酸与木炭的反应：

4 . 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
   
回答下列问题：
(1)盛放稀硫酸的仪器名称是___________。
(2)Ⅰ中试管内反应的离子方程式是___________。
(3)撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液褪色___________ (填“加快”“减慢”“无变化” “无法确定”)。
(4)试管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH 溶液的作用是___________。
(5)试管Ⅲ的Na₂S溶液若换为Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，先会变浑浊，后又变澄清(生成Na₂S₂O₃溶液)。此浑浊物是___________，此过程总反应的化学方程式为：___________。
(6)实验已经验证SO₂的部分化学性质，请设计实验验证SO₂的其它化学性质___________(包括实验目的、实验原理、操作现象)。

5 . 连四硫酸钠()能延长血液凝结时间，是生物酶、生物键的修复剂。某研究小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示，回答下列问题：

实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体。B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。
(1)工业上用双氧水和反应制备连四硫酸钠。写出该反应的化学方程式___________。
(2)B中现象说明A中产生了___________(填化学式)，用文字解释C中现象___________。
(3)分析D和E中现象说明E中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。从环保角度分析，本实验需要改进之处是___________。
(4)实验完毕后，取E中上层清液于试管中，加入铜片，片刻后，溶液变为蓝绿色，并产生气泡，由此推知，E中主要发生的反应是___________(填序号)。
①
②
(5)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(6)连四硫酸钠保存不善会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：___________。

6 . 某实验小组利用下图所示装置制备，并探究与碱性溶液的反应。

已知：溶液能溶解单质硫，生成，的溶液通常为黄色，在碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中易歧化分解析出单质S。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为___________，使用70%的硫酸溶液的原因是___________。
(2)装置B的作用是除去中的硫酸酸雾，则试剂M为___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)装置D中导气管在液面上的原因是___________。
(5)装置D中不断的通入，其与碱性溶液的反应的实验过程和现象如下表：

阶段	实验现象	结论
实验前期	溶液的颜色由无色变为黄色	体现___________性，生成溶液
实验后期	过量时，溶液中产生淡黄色沉淀，静置后，上层清液为无色	此阶段反应的化学方程式为___________

(6)装置E的作用是___________。

7 . 某化学小组利用如图装置制备并探究其性质。
       
回答下列问题：
(1)盛放固体的仪器名称为___________。
(2)实验前，检查装置气密性的方法为按图示连接好装置，___________。
(3)实验时，观察到装置B中无明显现象，装置C中有白色沉淀生成，据此推测装置C中白色沉淀的成分为___________(填化学式)。该小组同学猜想产生该物质的原因可能有两种：
i．氧化了               
ⅱ.___________
(4)为了验证猜想，小组同学进行了以下实验：
①为了验证猜想i，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加溶液，产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
②为了验证猜想ⅱ，小组同学取少量装置B中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加溶液，也产生了白色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
③据此小组同学认为猜想i和ⅱ均正确，为进一步检验装置中是否有猜想i的反应发生，还需要向反应后的装置C溶液中滴加___________进行验证。

8 . 某学习小组为探究与的酸性强弱开展下列实验，所用装置如图所示。回答下列问题：
       
(1)仪器的名称为_____。
(2)装置的作用是_____。
(3)装置D中盛放的试剂是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，该装置的作用是_____，发生反应的离子方程式为_____。
(4)通过装置E、F中的现象：_____可证明的酸性强于，用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判断与的酸性强弱。
(5)由石灰乳与反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为_____，若标准状况下制得了漂白粉，则漂白粉的产率为_____(保留两位有效数字)。

9 . 学习小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)仪器Q的名称为_________。
(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO₂具有_________性。
(4)装置E中__________________(填现象)可说明SO₂具有还原性，发生反应的离子方程式为__________________。
(5)装置F的作用是_________。

10 . 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。

(3)的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
_________________

若____________________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_______________	不褪色