1 . ClO₂是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：

已知：常温下，ClO₂为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
(1)仪器a的名称为____。
(2)装置A中发生反应的化学方程式____。
(3)将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为____，请用离子方程式解释产生该现象的原因____。
(4)装置C的作用____。
(5)实验室____(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO₂。

2 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，装置如图所示。

(1)①A装置中制备SO₂的化学方程式为___________；
②装置B的作用___________。
③装置D的作用___________。
(2)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。该小组同学预测的理论依据为：___________(用离子方程式表示)。
(3)该小组探究实验的具体步骤如下：

步骤	现象	结论
Ⅰ．取50mL1 mol∙L−1FeCl3溶液于装置C中，并连接好装置，通入SO2至饱和。	溶液很快由黄色变为红棕色。
Ⅱ．用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液。	溶液中无明显光路。	①红棕色溶液不是___________(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤Ⅰ中的溶液静置。	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。	②溶液中有___________生成 (填离子符号)。

根据步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，该小组学查阅资料获知：
i．生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为：Fe³⁺ +HSOFe(HSO₃)²⁺
ii．Fe(HSO₃)²⁺离子可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺
③ 溶液中Fe(HSO₃)^2＋与Fe^3＋反应的离子方程式为___________，检验该反应生成的阴离子(SO)的实验操作为___________。
④ 由上述实验可知SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺所需时间较长，缩短该反应所用时间可以采取的措施___________ 、 ___________(任写两条)。

3 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明SO₂具有___________性，装置b的作用是___________。
(2)装置a中反应的化学方程式为___________。
(3)探究I：探究SO₂在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO₂，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO₂+4I^-+4H⁺S↓+2I₂+2H₂O。但有同学提出上述可逆反应生成的I₂可与SO₂发生反应：SO₂+I₂+2H₂O=+2I^-+4H⁺。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
i	取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴___________溶液(填试剂名称)，振荡	无明显变化	浊液中无I2
ii	将装置d中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液
	取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________	出现白色沉淀	产物溶液中存在

综上可知，SO₂在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。
(4)实验小组的学生用e中装有200mL 0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液测定SO₂气体流速，当2.5 min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，若该温度下SO₂的密度为2.56 g•L^-1，则SO₂气体流速为___________L•min^-1。

4 . 化工产品亚硫酸亚铜铵(NH₄CuSO₃)是一种难溶于水的白色固体。某实验小组将通入深蓝色的溶液中，经一系列操作制备并探究其性质。
实验(一)制备。实验小组设计实验装置如下图所示。

(1)实验室常用固体粉末和70%硫酸反应制备，发生装置A宜选择下列中的____(填序号)。

对于c装置，检验其气密性良好的方法是_______。
(2)实验开始时，向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量，可观察到主要现象有______。然后向三颈烧瓶中通入，生成产物的化学方程式为______。
(3)实验完毕后，分离的操作是______、用75%酒精洗涤、干燥。
(4)下列实验能够说明尾气中被完全吸收的方案是(填序号)_______。

序号	操作	实验现象
甲	取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液	产生白色沉淀
乙	取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液	产生白色沉淀
丙	取少量装置C中溶液于试管，滴加品红溶液	溶液由红色变为无色
丁	取少量装置C中溶液于试管，滴加酚酞溶液	溶液先变红后褪色

实验(二)探究中的铜元素性质。设计实验装置如下图所示。

实验现象：装置I中白色固体溶解，产生气泡，生成红色固体，溶液变蓝色；装置II中溶液褪色。
(5)装置I中发生反应的离子方程式为__。实验中，用硝酸替代稀硫酸，不能探究中铜元素的____(填“氧化”或“还原”)性。

5 . 实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应，用如图所示装置探究Mg与SO₂的反应，并探究其产物成分。

(1)写出A中制备SO₂的化学方程式：___________。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．浓硫酸
(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。___________
(4)依据Mg与CO₂的反应，三位同学对Mg与SO₂反应的产物提出不同假设，并将装置C中玻璃管内固体产物加入如下图所示的装置a中大试管，进一步设计实验探究Mg与SO₂反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

假设	a中现象	b中现象
①___________和S	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
②___________和S	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
③MgO和MgS	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成___________。(填试剂的化学式)

6 . SO₂具有“双面人生”，既是一种常见的大气污染物与工业废气，存在诸多危害，同时，SO₂也是一种重要的工业原料。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO₂的性质(夹持及加热装置已略去)。

探究Ⅰ：SO₂的氧化性和还原性
实验过程如下：先检查装置的气密性，然后往三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，观察现象。回答下列问题：
(1)实验时，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)画出C处装置___________。
(3)简述检查整套装置气密性良好的操作___________
探究Ⅱ：进一步探究SO₂的还原性
实验过程如下：关闭K₁，打开K₂，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO₄产生。
(4)上述E溶液中能氧化通入的SO₂的微粒可能是___________
探究Ⅲ：上述装置D和F中可生成Na₂SO₃，工业上可用Na₂SO₃与硫粉反应制备Na₂S₂O₃。
(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄反应速率的影响，设计了系列实验。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d……表示)；(可供选择的试剂是：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，0.1mol/LH₂SO₄溶液，蒸馏水，其他仪器自选)

物理量 实验序号	反应温度(/℃)	_______	_______	_______	______
1	a	______	________	_______	_______
2	a	_______	_______	_______	_______
3	b	_______	_______	_______	_____
…………

7 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ：硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠

已知：①Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
②Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，需控制A中SO₂的生成速率，采取的措施是___________。
Ⅱ：产品纯度的测定
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I₂+2=+2I^-。
(3)滴定终点现象为________，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)
Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(4)假设2是___________。
(5)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(6)依据现象，S产生的主要原因是___________。

8 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mLl0%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁g。
步骤二：将步骤一中的m₁g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L^-1H₂SO₄，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂g。
步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO₄。
步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。
(1)碱煮30分钟的目的是____。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为____，理由是____。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(4)B装置的作用是____。
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式____。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因____。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。请填写表中的实验现象。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液	____	固体残留物仅为Fe2O3

9 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO₂仪器
       
(1)仪器a名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接___________(填b或c)，当D中出现___________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___________溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是___________(填字母)，B中的现象为___________。
a．水        b．酸性高锰酸钾溶液        c．饱和NaHSO₃溶液       d．浓硫酸
Ⅱ．探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中收集的SO₂直接通入中，将带火星的木条靠近的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点___________。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO₂具有___________性(还原或氧化)。
(6)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
ⅰ	取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ⅱ	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①___________	②___________	丙同学假设成立

充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na₂SO₃在原固体中所占质量分数为___________(用含a和b的计算式表达。已知BaSO₄的摩尔质量为223g/mol；Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)。

10 . I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。
(2)填写下表

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	___	___	褪色	浅黄色
体现的性质	___	___	__	___

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。