1 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mLl0%Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁g。
步骤二：将步骤一中的m₁g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L^-1H₂SO₄，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂g。
步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO₄。
步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。
步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。
(1)碱煮30分钟的目的是____。
(2)步骤二中的加热，最佳加热方式为____，理由是____。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。

A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间

B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化

C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用

D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(4)B装置的作用是____。
(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式____。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因____。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。请填写表中的实验现象。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液	____	固体残留物仅为Fe2O3

2 . 实验室常用Na₂SO₃和较浓的硫酸反应制备SO₂气体，以探究SO₂的性质。回答下列问题：
(1)SO₂能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式：_______。该反应体现了SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，还原产物为_______(填化学式)，反应中每转移1mol电子，消耗SO₂的体积为_______L(标准状况)。
(2)将SO₂与H₂S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是_______，该反应中，体现了SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某兴趣小组为了检测SO₂和CO₂混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置：

根据如图装置，可观察到_______的现象，说明混合气体中含有CO_2。

3 . 下列实验目的或结论及操作、现象均正确的是

选项	实验操作及现象	目的或结论
A	称取，置于容量瓶中，加水至刻度线	配制 溶液
B	向某溶液中加入浓溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有
C	向溶液中同时通入和，产生白色沉淀	将氧化成了
D	向体积和浓度均相同的中分别加入等体积的的和溶液	验证、对 催化分解速率的影响

A．

B．B

C．C

D．D

4 . 根据实验操作和现象，能达到实验目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	将乙烯和甲烷混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，溶液紫色变浅	除去甲烷中的乙烯
B	分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。MgCl2溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解；AlCl3溶液产生的白色沉淀溶解。	证明金属性Mg＞Al
C	向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	证明氯的得电子能力比硫强
D	向KI溶液中先滴加少量溴水，然后加入四氯化碳，充分振荡静置，溶液分层，上层呈紫红色，下层近乎无色。	证明氧化性：Br2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究的溶解平衡	将收集有的试管倒立于水中	水进入试管占据试管容积四分之三	溶于水，达到溶解平衡
B	比较金属A和B的活动性强弱	将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中	与A连接时，电压表的示数更大	金属活动性：A<B
C	判断的晶体类型	将晶体溶于水，测导电性	溶液可导电	晶体为离子晶体
D	探究能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	能使蛋白质变性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是

选项	实验目的	实验方案	实验现象和结论
A	检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖	向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热	未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B	验证的漂白性	将缓慢通入滴有酚酞的溶液中	氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性
C	验证蛋白质的某些性质	向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解	蛋白质变性
D	检验与的反应能否完全进行到底	向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液	产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关SO₂的实验方案可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	制取SO2	常温下，将98%的浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的试管中制SO2
B	探究SO2的漂白性	将SO2通入氯水中，观察颜色变化
C	探究SO2水溶液的酸性	将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
D	探究SO2的还原性	向盛有2mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入SO2，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色	该固体粉末中不存在FeCl3
B	证明SO2具有漂白性	将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	SO2有漂白性
C	探究温度对化学平衡的影响	加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应放热
D	探究Cl2的性质	将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	探究HA是否是弱电解质	测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7	HA是弱电解质
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据下列实验内容与现象能达到实验目的是

选项	实验内容与现象	实验目的
A	CaO与浓氨水混合有刺激性气体放出	碱性大于
B	向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡	制取并加快反应速率
C	铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体	探究浓度对化学反应速率的影响
D	通入酸性溶液，紫红色褪去	探究的漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D