1 . 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L(标准状况下)SO₂。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：_______。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为___(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)。

①A中试剂是品红溶液，作用是_______。
②B中所装试剂为_______。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_______。
(4)SO₂是常见的大气污染物，丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是____。

2 . 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)

①A中试剂是品红溶液，作用是____________。
②B中所装试剂为____________。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。
Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。
(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：

已知：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。

3 . 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。

4 . 有关下列实验装置能达到实验目的的是

A．甲装置：0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液

B．乙装置：启停自如地制备

C．丙装置：观察钾元素的焰色

D．丁装置：检验中是否混有

5 . 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸

B．装置乙制备并检验SO2气体的性质

C．装置丙检查装置的气密性

D．装置丁收集NO

6 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置做喷泉实验	B．用乙装置制备氯气
C．用丙装置提纯气体	D．用丁装置干燥

9 . 常温下，氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl₄，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl₂O的反应原理为：2Cl₂+2HgO=HgCl₂•HgO+Cl₂O。现用下列装置制备少量Cl₂O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl₂•HgO是难溶于CCl₄的固体。回答下列问题：
(1)各装置的连接顺序为A→ → →D→ →E(填字母，装置可以重复使用)___。
(2)A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为___(锰被还原为Mn²⁺)。
(3)C装置的作用是___，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是___。
(4)装置D中的操作：把CCl₄加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50 g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45 min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl₂O的浓度为24.5 g/L，则Cl₂O的产率=___。(保留两位有效数字)。
(5)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1 mol/LNaClO溶液/mL	0.1 mol/LNaCl溶液/mL	0.1 mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	A	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	5.0	0	3滴	较慢褪色

①A=___。
②由上述实验I、III得出的结论是___。

10 . 硫元素是一种非金属元素，硫的化合物广泛应用于工农业生产及生命细胞的生理过程。
Ⅰ．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图中所示，回答下列问题：

(1)具备较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)；在一定条件下与铜反应的化学方程式为_______。
(2)的浓溶液是实验室常用的化学试剂，下列过程主要表现了它的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体_______。
②在蓝色晶体表面滴加的浓溶液，蓝色晶体变白_______。
A ．强酸性 B ．强氧化性 C ．高沸点、难挥发性 D ．脱水性 E ．吸水性
(3)预制备(硫代硫酸钠)，从氧化还原的角度分析，下列选项合理的是_______(填序号)。
A ． B ． C ． D ．
Ⅱ．巴蜀中学高一化学兴趣小组设计如图实验，探究金属与不同浓度的硫酸的反应并验证其产物的性质，回答下列问题：

已知：浓的沸点为。
(1)实验Ⅰ中有大量气泡冒出，然而实验Ⅱ在加热前却没有明显实验现象，原因是_______。
(2)加热实验Ⅱ中的试管使温度保持在，观察到中产生大量气体，此时中的现象为_______；一段时间以后中溶液褪色，该反应的离子方程式为_______；实验过程中装置中有黄色浑浊，该现象_______(填“能”或“不能”)证明中生成的气体有氧化性，原因是_______(溴水的挥发可忽略)；装置中的主要反应的离子方程式为_______。
(3)实验过程中由于装置密闭性不好导致产生的气体外漏，小组同学将实验室空气样品(气体体积已折算成标准状况)通入到的酸性高锰酸钾溶液中进行处理。已知与该溶液反应的离子方程式为：；当剩余空气样品时，溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则实验室空气样品中的的含量是_______。