1 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景，利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填序号)。
A.40~50℃       B.70~80℃       C.100℃以上
(4)物质A_______(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br的百分含量如图：

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为_______
②吹出塔中吹出的溴蒸气，用二氧化硫水溶液吸收后，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为，从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为_______。
③已知：吹出的还可以用纯碱吸收，请在方框内填入适当的化学计量数：_____

④吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：_______
   

2 . X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是

A．X位于元素周期表第二周期Ⅳ族	B．反应③可用于工业上制取高纯度的W
C．甲、丙均能与氢氧化钠溶液反应	D．工业上通过电解乙来制取Z的单质

3 . X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①化合物M_aY_bX_c中a、b、c均为整数，三者之和为13。
②取0.1 mol上述化合物与过量的水反应产生4.8 g气体A，同时生成0.1 mol白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。
③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。
④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。它们之间有如下转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。
回答下列问题：
(1)Y和Z的名称分别为________、_______。W在周期表中的位置为______。
(2)B、F的化学式分别为_____、____。Y与W形成的二元化合物电子式为_____。
(3)M_aY_bX_c与水反应的化学方程式为________________。
(4)在④中，D→E化学方程式为_______________。
(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如上图所示的转化关系。C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F→G的化学方程式为__________。