1 . 某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100吨，如果煤中的硫元素全部转化为气体，且产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为_______吨。

2 . 已知：SO₂+I₂+2H₂O=SO+2I^—+4H⁺。现将101.6mgI₂固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO₂，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：
(1)所用碘水溶液的物质的量浓度_____mol/L。
(2)空气样品中SO₂的含量_____mg/L。
(3)若空气中SO₂的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_____(填“合格”或“不合格”)。

3 . 将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)溶液中___________。
(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。
(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

4 . 按要求填空。
(1)固体与水完全反应时的化学方程式为_______，该反应转移的电子数为_______。
(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：，该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。该反应中产生的尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L1mol/L的NaOH溶液恰好吸收标准状况下，反应的离子方程式为_______。

5 . 一定量的SO₂通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na₂SO₃和 NaHSO₃物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl₂使硫元素全部转化为SO₄^2-。
请计算：
（1）SO₂的质量为___________________g。
（2）通入Cl₂的物质的量至少为___________________mol。

6 . 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米³（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。
（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_______千克生石膏？
（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气_______升？最多需要标准状况下的氨气_____升？