1 . 下列实验能达到实验目的的是

A．测定醋酸的浓度	B．实验室制备并收集SO2	C．证明羟基使苯环活化	D．检验溴乙烷的水解产物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：_____。
(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO₂具有_____性。
(3)装置C中的实验现象是_____。
(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是_____。
(5)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体，可以选择下图洗气装置设计实验，洗气装置中的溶液顺序_____。

洗气装置中的溶液是： A．浓硫酸、B．氢氧化钠溶液、C．硫酸铜溶液、D．品红溶液、E．澄清石灰水、F．酸性高锰酸钾溶液、G．碳酸氢钠溶液。

4 . 实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应，制取少量的SO₂Cl₂(SO₂(g)＋Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)，该反应放热。装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。

(1)甲装置用于制SO₂，则下列试剂组合中最合适的是_______。(填序号)

A．18.4 mol·L-1的硫酸和Al	B．5 mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．10 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体	D．0.5 mol·L-1的硫酸和Na2SO3固体

(2)导管a的作用是_______，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_______。仪器b中盛放的试剂的作用是_______。
(3)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的硫酰氯4.05 g，则硫酰氯的产率为_______(保留两位有效数字)。
(4)选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→_______。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为_______。

5 . 如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：______。
(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO₂具有_____性。
(3)装置C中的实验现象是_____，该实验现象说明SO₂具有_____性。
(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是____。
(5)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择如图洗气装置设计实验：

洗气装置中的溶液是。
A.浓硫酸       B.氢氧化钠溶液        C.硫酸铜溶液        D.品红溶液        E.澄清石灰水        F.酸性高锰酸钾溶液        G.碳酸氢钠溶液
为达到实验目的，按气流方向从左到右，上述装置所装试剂的连接顺序是_____(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。

6 . 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________；装置c中品红溶液褪色，可证明具有___________性，装置b的作用是___________。
(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。
(3)装置a中反应的化学方程式为___________。
(4)探究：探究在KI溶液体系中的反应产物
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：。但有同学提出上述反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
I．取适量装置d中溶液，向其中滴加几滴溶液___________(填试剂名称)，振荡，无明显变化，溶液中无。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________，出现白色沉淀，则产物溶液中存在，其离子方程式为___________。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。

7 . 下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液_______，此实验证明SO₂具有_______的性质。
(3)②中的品红溶液_______，证明SO₂有_______性。
(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性。
(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂有_______性。
(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______ 。
(7)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______ 。

8 . 如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液_______，此实验证明SO₂具有_______的性质。
(3)②中的品红溶液_______，证明SO₂具有_______性。
(4)③中的实验现象是_______，证明SO₂具有_______性。
(5)④中的实验现象是_______，证明SO₂具有_______性。
(6)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

9 . 某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1)若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_______。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是_______，说明具有_______性。
(3)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。
(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_______(选填字母编号)。
A．铁粉   B．溶液     C．NaOH溶液     D．CuO