1 . 实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度
沸点/℃		132
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。

2 . 写出下列与量有关的离子方程式。
(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(2)向NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全：___________。溶液至中性：___________。
(3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水：___________。

3 . 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

4 . 已知：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

(1)烧瓶a中加入浓H₂SO₄的目的是：_______。
(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_______。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______。
(4)c装置内NaOH溶液的作用是_______；
(5)e装置内NaOH溶液的作用是_______。

5 . 研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：、，据此，下列说法正确的是

A．该溶液中存在着分子

B．该溶液中的微粒只有、、、、

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到溶质为、和NaOH的溶液

6 . 在图2—10甲、乙、丙、丁四个装置中，A、B为未充气气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。实验时把胶头滴管里的溶液(足量)加入锥形瓶中，并轻轻振荡。

(1)实验过程中可观察到气球的变化：
甲__________________________；乙_________________________；
丙__________________________；丁_________________________。
(2)用化学方程式表示所发生的化学反应
甲______________________________，乙_________________________，
丙_____________________________ , 丁__________________________.
(3)反应前后整个装置的质量变化(填“增大”“减小”或“不变”等)
甲______________，乙____________，丙______________，丁__________________。

7 . 下列实验现象描述和解释都合理的是（　　）

选项	实验操作	现象或解释
A	乙醇与浓硫酸按体积比1：3混合加热，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色．不能说明一定有乙烯产生，因为乙醇、等也能还原酸性高锰酸钾溶液
B	一小块金属钠投入无水乙醇中	钠块浮在液面上，四处游动．因为钠与乙醇反应产生氢气，推动钠块
C	二氧化硫通入氯化钡溶液	先出现白色沉淀是亚硫酸钡，最后白色沉淀溶解是生成可溶性的亚硫酸氢钡
D	热的苯酚水溶液自然冷却	变浑浊是因为温度降低析出苯酚晶体

A．A

B．B

C．C

D．D