2 . 某课外学习小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置略)，以验证的氧化性、还原性和漂白性。
请回答下列问题：
(1)用Na₂SO₃固体和70%的浓硫酸反应制取SO₂气体，应选用____________(填“A”或“C”)装置作气体发生装置，不选用另一装置的理由是_______________________________。
(2)该课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸反应制取H₂S气体，反应的化学方程式为___________________________。
(3)SO₂气体通过D装置时的现象是___________________________，通过E装置时的现象是__________________________；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是__________________________。
(4)F装置中盛有碱石灰，其作用是_______________________________。

3 . 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫

B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应

C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

4 . 某小组为验证SO₂的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（       ）

A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性

C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

D．该装置能体现实验的微型化和绿色化

5 . SO₂在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___________。
(2)已知SO₂通入FeCl₃溶液会发生反应，还原产物为___________(填化学式，下同)，氧化产物为___________。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO₂可制备ZnS₂O_4。
①该反应的化学方程式为___________，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS₂O₄___________g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___________。
(4)已知室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO₂。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是___________，SO₂吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。

6 . 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	H2有还原性，浓硫酸有强氧化性	不能用浓硫酸干燥H2
B	CuS难溶于水和硫酸	反应：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以发生
C	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥H2S、SO2
D	SO2具有酸性和漂白性	往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

8 . SO₂ 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。下列对它变化中表现的性质标注正确的是
①SO₂使溴水褪色（氧化性）
②SO₂使品红溶液褪色（漂白性）
③SO₂通入氢硫酸（H₂S）产生淡黄色浑浊（还原性）
④SO₂使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）

A．只有②④

B．只有③④

C．只有①③

D．①②③④

10 . 下列关于SO₂的说法中，不正确的是

A．能使品红溶液褪色

B．在空气中极易被O2氧化为SO3

C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性