2 . 黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。 
[实验一]：测定硫元素的含量 
I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
（2）I中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________________。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。 
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。
（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。
（6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

3 . Na₂S₂O₄(保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备Na₂S₂O₄，涉及部分原理如下：2SO₂ +ZnZnS₂O₄。制备Na₂S₂O₄的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。
(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满N₂，目的是___________。
(3)制备ZnS₂O₄时， 三口烧瓶的加热方式是___________。
(4)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后，过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。该步生成产品的化学方程式是___________。
(5)加入NaCl固体的作用是___________， 酒精洗涤的目的是___________。
(6)取ag产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用cmol·L^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准溶液滴定，至终点时消耗K₃[Fe(CN)₆]标准溶液V mL。已知： [Fe(CN)₆]^3-被还原为[Fe(CN)₆]⁴⁺，被氧化为。产品中Na₂S₂O₄的质量分数为___________(列出计算式)。

5 . “绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是

A．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石

B．C、N、S的氧化物会使雨水的pH＜7，因此我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体

6 . 某学习小组设计制取SO₂并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)。下列叙述正确的是

A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去就能说明SO2具有漂白性

B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C．B装置溶液变为红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HCl

D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好

7 . 回答下列问题：
(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨地区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中___________含量超标，主要反应的化学方程式为
途径一：___________；
途径二：___________。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8 h后	16 h后	24 h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3

请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为___________。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___________(填字母)。

A．用煤作燃料	B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫	D．开发新能源

8 . 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作	实验现象
i．打开弹簧夹，通入N2一段时间，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)在滴入浓硫酸之前要通入N₂一段时间的目的是__________________________。
(2)该实验可以证明SO₂具有_________性；H₂O₂的氧化性_________Br₂(填“强于”“弱于”)。
(3)B中红棕色褪去的原因_______________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。
(4)C中产生的白色沉淀是______。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO₂能与BaCl₂反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放_________的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。
(6)为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：
   
①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化学方程式表示)
②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是__________________。若实验B、C中通入足量的SO₂后，溶液酸性：B_________C(填“强于”“弱于”“等于”)。
(7)Na₂SO₃固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl₂溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na₂SO₃的质量分数是___________________。

9 . 硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO₂，SO₂催化氧化生成SO₃，其热化学方程式为。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO₂，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO₂，可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等化工产品。SO₂是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中SO₂含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤
②将含SO₂的尾气向高空排放
③用“石灰乳＋氧气”吸收含SO₂的尾气
④对煤炭进行固硫、脱硫处理

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

10 . 含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
I.多硫化物是含多硫离子(S_x^2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
（1）Na₂S₂的电子式为___。
（2）Na₂S₅(易溶于水)在酸性条件下可生成H₂S和S，该反应的离子方程式为___。
（3）黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe₂O₃和SO₂，其煅烧的化学方程式为___。
II.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
（4）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)中硫元素的化合价为___。
（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___。
（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO₂可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。
III.硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。
（7）为测定某碘水中I₂的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L^-1硫代硫酸钠标准液，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，当___(填实验现象)，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I₂的浓度为___mg·L^-1。