1 . 硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．在脱硫过程中被还原

B．温度越高，越有利于天然气的催化脱硫

C．该脱硫过程需要不断添加溶液

D．理论上，需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

2 . 下列气体在氧气中充分燃烧，其产物可使无水硫酸铜变蓝色，又能使过量澄清石灰水变浑浊的是

A．CH4

B．CO

C．H2

D．H2S

3 . 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．火山喷发、森林火灾不会产生SO2

B．氢、氧两种元素共同参与硫的循环

C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

4 . 硫化氢气体不具有（       ）

A．毒性

B．可燃性

C．还原性

D．漂白性

5 . 下列转化不能通过一步反应实现的是（            ）

A．H2S+O2→SO2

B．SO2+H2O→H2SO3

C．S+O2→SO3

D．SO3+H2O→H2SO4

6 . 硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。
（1）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。
（2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。

	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H2S通入Na2SO3溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO2通入Na2S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K₁ =1.3×10^-7；K₂ = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K₁ =1.7×10^-2；K₂ = 5.6×10^-8
①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。
A.                                           B.
C.                                           D.
（3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。   要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。 要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
（4）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_____________________。

7 . 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（       ）

A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液

8 . 下列变化中，气体被还原的是

A．水蒸气使CuSO4变蓝	B．Cl2使FeCl2溶液变黄
C．CH2=CH2使溴水褪色	D．H2S使H2SO3溶液变浊

9 . 将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L^﹣1的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^﹣1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）。__________
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________

10 . 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
   

A．0.5mol/L

B．0.05mol/L

C．1mol/L

D．0.1mol/L