1 . 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
(1) A．氯化钠   B．硫化钠   C．亚硫酸钠   D．硫代硫酸钠   E．硫酸钠   F．碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(硫代硫酸钠：，)
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_______(填分子式)。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母，有几种写几种)。第一种情况是_______，第二种情况是_______，第三种情况是_______，第四种情况是_______。
(2)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS

①试剂A为_______。
②“控温氧化”发生反应的离子方程式为_______。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽(使不能与反应)，再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的_______mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：
i．常温下，难溶，可溶；
ii．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

④溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为_______。
⑥溶液的pH和m(Fe)／m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是_______(填序号)。

a．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=5       b．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=8
c．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=5       d．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)／m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

2 . 当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是

A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-)	B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)
C．2c(S2-)=c(H＋)	D．c(S2-)=c(HS-)

3 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用的原因：

C．将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：

D．空气中久置的H2S溶液变浑浊的原因：

4 . SO₂既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V₂O₅为催化剂，发生反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0，尾气中的SO₂在高温下可被CO、H₂还原为硫单质，也可被Na₂SO₃溶液吸收生成NaHSO₃溶液。电解NaHSO₃溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列化学反应表示正确的是

A．H2S燃烧生成SO2：H2S + O2 SO2 + H2

B．高温下CO还原SO2：CO + SO2 S + CO2

C．Na2SO3溶液吸收SO2：

D．电解NaHSO3溶液时的阴极反应： −4e－+ 5H+ = S +3H2O

5 . 检验下列物质所选用的试剂正确的是

选项	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	气体	澄清石灰水
C	气体	硫酸铜溶液
D	溶液中的	稀硝酸和溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Na2SH2SS

B．H2SO4(浓)SO2SO3

C．SSO3H2SO4

D．NaHSO3Na2SO3Na2SO4

8 . H₂S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0. 1%的H₂S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H₂S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H₂S的性质和用途说法不正确的是

A．硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质

B．将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色

C．将H2S气体通入CuSO4溶液中，会产生硫酸，说明酸性

D．H2S通入AlCl3溶液得不到Al2S3沉淀，通入FeSO4溶液也不产生FeS沉淀

9 . 标准状况下，向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A．a点对应溶液的导电性比d点强

B．反应过程中H2S表现了氧化性

C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀

D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol∙L-1

10 . 常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是

A．溶液pH先变大后变小	B．溶液导电能力逐渐增强
C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫	D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓