1 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+

B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3

C．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

2 . 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．脱硫过程中第①步会使溶液的酸性增强

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)=2∶1

3 . 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A．点燃硫磺.产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将气体通入溶液生成沉淀

D．将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

4 . 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
(1) A．氯化钠   B．硫化钠   C．亚硫酸钠   D．硫代硫酸钠   E．硫酸钠   F．碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。(硫代硫酸钠：，)
①不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_______(填分子式)。
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母，有几种写几种)。第一种情况是_______，第二种情况是_______，第三种情况是_______，第四种情况是_______。
(2)聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
Ⅰ．用硫酸铜废液制备PFS

①试剂A为_______。
②“控温氧化”发生反应的离子方程式为_______。
③测定PFS样品中的：取ag样品，溶解于溶液中，用KF溶液掩蔽(使不能与反应)，再用溶液反应，中和完全时消耗NaOH溶液体积为。agPFS样品中的_______mol。
Ⅱ．用石灰乳-PFS法处理含砷废水

已知：
i．常温下，难溶，可溶；
ii．常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

④溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑤“二级沉降”中，溶液的pH在8～10之间，PFS形成的胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为_______。
⑥溶液的pH和m(Fe)／m(As)对As去除率的影响如图。某酸性含砷废水中As含量为20mg/L，为达到排放标准(As含量≤1mg/L)，从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是_______(填序号)。

a．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=5       b．pH=8.2   m(Fe)/m(As)=8
c．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=5       d．pH=9.0   m(Fe)/m(As)=8
[m(Fe)／m(As)指PFS中Fe元素质量与对应废水中As元素质量之比]

5 . 如图装置，烧瓶中充满气体X，烧杯和胶头滴管中装有液体Y，挤压胶头滴管后，下列说法合理的是

	气体X	液体Y	烧瓶内现象	装置
A.		溶液	无明显现象
B.	和（体积比为）	滴有酚酞试液的溶液	充满无色溶液
C.		滴有紫色石蕊试液的溶液	充满红色溶液
D.		溶液	无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫脲[CS(NH₂)₂](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂溶液反应合成CS(NH₂)₂，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。

已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)盛装盐酸的仪器名称是_______。
(2)实验前先检查装置气密性，操作：
①在E中加水至浸没导管末端，……；
②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
将操作①补充完整_______。
(3)检查装置气密性后加入药品，打开K_2，装置B中盛装的试剂为_______。
(4)关闭K₂，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。

7 . 当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是

A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-)	B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)
C．2c(S2-)=c(H＋)	D．c(S2-)=c(HS-)

8 . 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。

氧族元素	O（氧）	S（硫）	Se（硒）	Te（碲）
核电荷数	8	16	34	52
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6

回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期________族，的电子式为________。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于________℃，硒元素的主要化合价有________。
(3)硫的非金属性比氧________、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为________。
(4)将少量通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液________，②新制的氯水________。

10 . 下列描述对应的离子方程式正确的是

A．钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑

B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO

C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓

D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O