1 . 当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是

A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-)	B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)
C．2c(S2-)=c(H＋)	D．c(S2-)=c(HS-)

2 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用的原因：

C．将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：

D．空气中久置的H2S溶液变浑浊的原因：

3 . 过氧化氢俗称双氧水，为运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO_3.3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

4 . SO₂既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V₂O₅为催化剂，发生反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0，尾气中的SO₂在高温下可被CO、H₂还原为硫单质，也可被Na₂SO₃溶液吸收生成NaHSO₃溶液。电解NaHSO₃溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列化学反应表示正确的是

A．H2S燃烧生成SO2：H2S + O2 SO2 + H2

B．高温下CO还原SO2：CO + SO2 S + CO2

C．Na2SO3溶液吸收SO2：

D．电解NaHSO3溶液时的阴极反应： −4e－+ 5H+ = S +3H2O

5 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可除去废水中的	B．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂	D．具有强氧化性，可用于水体消毒

6 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可除去废水中的	B．难溶于水，可用作钡餐
C．溶液呈酸性，可用于去除铁锈	D．溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

7 . 硫酸亚铁(FeSO₄)工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。实验室通过如图装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

(1)进行实验之前需检查整套装置的_______。装置甲中仪器A的名称是_______。
(2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生Fe³⁺等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的Fe³⁺还原成Fe²⁺。还原Fe³⁺的离子方程式为_______。
(3)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的H₂S气体。因此，装置乙中NaOH溶液的主要作用是_______。

8 . 在空气中久置会变色的强电解质是

A．硫酸亚铁

B．硫化氢

C．烧碱

D．氯水

10 . 下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是

	实验操作或现象	离子方程式
A	氧化亚铁溶于稀硝酸	FeO+2H+=Fe2++H2O
B	用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C	向含NH、Fe2+、Br－、SO的溶液中通入过量的H2S	Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D	向0.5 mol∙L−1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5 mol∙L−1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀	2Ba2++4OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O

A．A

B．B

C．C

D．D