1 . 碘化钾可用于制备有机化合物和化学试剂，也用作照相感光乳化剂及某些难溶金属碘化物的助溶剂。某探究实验小组在实验室设计制备一定量KI的实验（加热及夹持装置已省略）如图所示：

请回答下列问题：
(1)实验开始前，先按上述装置图连接装置，然后进行的操作为___________；实验开始时，应先打开分液漏斗___________（填“a”或“b”）使之反应。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，___________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。
(3)仪器c的名称是___________，装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置C的作用为___________。
(5)为了探究KI的性质，该探究实验小组利用氧化还原反应原理设计如图所示实验。

接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着反应的进行，灵敏电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，需向D中加入少量___________（填化学式）固体或向E中加入少量___________（填化学式）固体，若灵敏电流计出现指针偏向右侧，测证明该反应为___________（填“可逆”或“不可逆”）反应，其反应的离子方程式为___________。

5 . 硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
(1)写出的电子式：_______。
(2)与溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为_______。
(3)氯气可用于除去废水中，写出反应的化学方程式：_______。
(4)将含尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫。在溶液吸收的过程中也发生了反应，溶液中的及被吸收的随时间t的变化如图所示。

①时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是_______。
②预测时刻后，的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。_______
(5)科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构如图所示。

①电极b极为_______(填“正极”或“负极”)，写出该电极的电极反应式：_______。
②电池工作时，经质子膜进入_______(填“a极”或“b极”)区。

7 . 硫脲[]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式：_______。
(5)装置D中可能出现的现象是_______。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______ (写出操作步骤和实验现象)。

10 . ag H₂S气体通入100mL0.15mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中完全反应后，再加过量铁粉，则

A．反应后溶液含有0.045mol的	B．可产生
C．a的值一定为0.51	D．加入铁粉的质量可能为