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解析
| 共计 4 道试题
1 . 硅是带来人类文明的重要元素之一,硅与二氧化硅广泛应用于通讯行业。
(1)工业上常用石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅,其化学方程式是______

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:
①反应Ⅱ的化学方程式为______
②整个过程中必须严格控制无氧。在有氧环境下,除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质______。整个过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。
(3)如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是______
②将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是______
③在以上流程中,能否将盐酸改为NaOH溶液,请说明理由______(用化学方程式表示)。
2023-04-11更新 | 303次组卷 | 1卷引用:辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高一下学期第一阶段测试化学试题
2 . 化学是一门实用性很强的科学,请根据题意填空:
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质,请完成一定条件下该反应的化学方程式:2NO+2CO2CO2+__________
(4)“厉害了,我的国”,2017年4月:“天舟一号”成功对接,12月:大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功,实现了我国航空领域的新突破。
请回答下列问题:

①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料,这主要利用了它们具有的共同性能是___________(填字母序号)。
A.密度小   强度好       B.密度大       硬度大       C.熔点低   硬度小
②铝的金属活动性比铁的___________(填“强”或“弱”),空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是___________(用化学反应方程式解释)。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机,通常所用的材料是氮化硅(Si3N4),该化合物中硅元素的化合价为___________
2023-03-12更新 | 228次组卷 | 1卷引用:辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
3 . 硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式______________
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式____________;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是____________
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_________(填字母)。
A.高纯度的硅,可用于生产光电池,将光能直接转换为电能
B.氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的
E.盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃,取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释____________________
2019-01-30更新 | 144次组卷 | 1卷引用:2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷
4 . 化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系.
(1)①工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是_____(填字母).
a.纯碱       b.石灰石     c.黏土
②光导纤维的主要成分是__________(填化学式).
(2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料.
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________(填字母).
a.是纯净物       b.可用来制造飞机       c.可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________(填字母).
a.制电线电缆       b.用明矾净水       c.制防锈油漆
(3)如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容.试回答下列问题:
盐酸
分子式:HCI
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/mL
HCl的质量分数:36.5%

①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________(填字母).
a.属于含氧酸       b.和氯化氢的性质相同       c.很容易挥发
②该盐酸的c(HCl)为__________ mol/L.
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL.请完成下列有关操作中的空白:
a.用量筒准确量取该盐酸__________ mL,注入烧杯中,加入适量的水,混合均匀;
b.将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中;
c.用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡;
d.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l~2cm处,改用__________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;
e.将容量瓶盖好,反复上下颠倒摇匀.
(4)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应离子方程式为_____________;不能用NaOH溶液的原因是__________________(以下均用离子方程表示);也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是______________
(5)王水的成分和比例是:______________
2018-03-03更新 | 208次组卷 | 1卷引用:辽宁省六校协作体2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题
共计 平均难度:一般