3 . 地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是：_______；
(2)光导纤维的主要成分是：_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

4 . (1)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。
(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式__。
(3)根据下图操作及现象推断酸X为__。

5 . 非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：
（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；
A．Cl₂B．CO₂C．SO₂
（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；
A．NH₃B．NO₂C．SO₂
（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。
A．Si       B．SiO₂C．Na₂SiO₃

6 . 化学知识与生产生活息息相关。
I.硅及其化合物
（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________
II.氯及其化合物
（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成分是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。
（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO₃^－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO^－、ClO₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO^－)/n(ClO₃^－)=______________。

III.氮及其化合物
（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO₂等大气污染物。
①工业上常用原理：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂，现有NO、NO₂的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH₃完全反应，全部转化为N₂，则在原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比是_____________；
②已知碱能除去硝酸尾气：2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O;NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________
A．1molO₂和4molNO₂　       
B．1molO₂和4molNO　
C．1molNO和5molNO₂　 　
D．4molNO和1molNO₂
（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________
A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　　　
B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　
D．内燃机中空气中的N₂在高温下被氧化

7 . （1）光导纤维的主要成分是___，太阳能电池板的主要成分___；新制氯水呈___色，是因为有____溶在里面。
（2） 可以用________溶液区分SO₂和CO₂；________是一种有刺激性气味的碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。硝酸中的N是+5价，具有强氧化性，因此硝酸与金属反应时_______（填“能”或“不能”）生成氢气。

8 . 按要求完成下列试题
(1)写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________
(2)实验室里制Cl₂的离子方程式：_______________
(3)检验Cl^-的方法为：_______________
(4)写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：_______________________________________。
(5)硅的用途为：_________________，二氧化硅的用途为：______________，
(6)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液现象为：_____________________________________________，请用化学方程式解释其现象：_______________
(7)在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：_______________
(8)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_______________
根据这个反应过氧化钠的用途之一为：___________________________________。
(9)写出SO₂使溴水褪色的化学方程式：___________________________________。
(10)请写出印刷电路板时铜和FeCl₃溶液反应的离子方程式：______________________。