1 . 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃。
(2)是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________（用化学方程式表示）。
(3)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。

A．能与水反应	B．在一定条件下能与氧化钙反应
C．是制作光导纤维的主要原料	D．能与稀硫酸反应

(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出制粗硅的化学方程式________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。
(5)新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________。

2 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO₂Si(粗) SiiHCl₃Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_____。该反应中C作____剂，此方程式能否说明非金属性：C>Si____。若要证明C和Si的非金属性强弱，请设计实验并预测实验现象____。

3 . 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是___________。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是___________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料所含元素在元素周期中的位置___________。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式___________。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式___________。
(5)硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等，用氧化物形式表示为___________。

4 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_________。
A.玻璃                       B.陶瓷
(2)钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为_________；
A.O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-             B.Fe-2e^-=Fe²⁺
(3)太阳能电池现已被广泛使用。生产太阳能电池主要用到的是_________(填字母)。
A.晶体硅            B.石墨                 C.金属锂
(4)钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________(填“化学”或“电化学”)腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_________(填“铜块”、“锌块”)来保护闸门防止腐蚀。

7 . (1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；
A．NaOH            B．CaCO₃          C．Na₂CO₃           D．KHSO₄
(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，则其用氧化物的形式可表示为________________________；
(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：
①石墨   ②氧化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩硫酸铝     ⑪稀硫酸   ⑫氯化银   ⑬硫酸氢钠
其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。