1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 |
B.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 |
C.Si具有良好的导电性,可用作光导纤维 |
D.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 |
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名校
2 . 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A.小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多 |
B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 |
C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅,计算机芯片的材料是二氧化硅 |
D.Al2O3和MgO的熔点均很高,可用于制作耐高温材料 |
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2022-08-18更新
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161次组卷
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5卷引用:四川省成都市双流区棠湖中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题
3 . 下列生活情境的化学解释错误的是
A.过氧乙酸可用于杀灭新型冠状病毒,是因为它具有强氧化性 |
B.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中 |
C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 |
D.关节滑液中存在,寒冷季节晶体的形成是诱发关节炎的原因,由此判断该反应为吸热反应 |
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解题方法
4 . 下列说法中正确的是
A.臭氧、活性炭处理水,都起到杀菌消毒作用 |
B.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 |
C.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 |
D.漂白粉长期露置在空气中会失效 |
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5 . 《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头及5G技术等取得的举世瞩目的成就,它们与化学有着密切联系,下列说法不正确 的是
A.制造手机芯片的关键材料是晶体硅 |
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料 |
C.我国提出网络强国战略,光线线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是二氧化硅 |
D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重 |
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2022-06-30更新
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391次组卷
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5卷引用:四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题
6 . 中华文化源远流长,从古至今有很多的发明创造,下列有关说法正确的是
A.北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料,石墨烯属于烯烃类物质 |
B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片,其主要成分和光导纤维相同 |
C.我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法,蚕丝水解可以生成葡萄糖 |
D.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿萝之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面”,说明石碱的主要成分为K2CO3 |
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2022-06-27更新
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807次组卷
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3卷引用:四川省凉山州2022届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试题
四川省凉山州2022届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试题黑龙江省哈尔滨德强学校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)易错点02 化学与STSE-备战2023年高考化学考试易错题
7 . 化学与生产、生活、科技等方面密切相关,下列说法正确的是
A.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体 |
B.中科院首次实现了CO2合成淀粉,淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 |
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 |
D.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信,生产光纤的原料为晶体硅 |
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名校
解题方法
8 . 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是
A.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 |
B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 |
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” |
D.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 |
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2022-05-21更新
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1319次组卷
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4卷引用:四川省雅安中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是
A.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” |
B.三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物 |
C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 |
D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 |
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名校
10 . 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题:
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______ ;7.8gNa2O2中阴离子的数目为_______ 。
(2)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应:_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______ 。
②该反应中HI表现的性质是_______ ;氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ;反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______ L。
③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒,维生素C在解毒过程中作_______ 剂。
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是
(2)亚硝酸钠被称为工业盐,有毒,但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂,在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应:_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O
①配平上述化学方程式,并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目
②该反应中HI表现的性质是
③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒,维生素C在解毒过程中作
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