1 . 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	是否发生电离	向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B	是否发生水解	用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的
C	溶液中是否存在	取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D	溶液中是否存在	向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作错误的是

A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体

B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠

C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液

D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中

3 . 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况下)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为

A．1:1:1

B．1:2:1

C．2:1:1

D．3:2:1

4 . 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是钠的价类二维图：
   
请回答问题：
(1)钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是_______(填字母)。
A．放在细沙中               B．放在水中             C．放在煤油中
(2)二维图中②是___________类；①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质中阴、阳离子的个数比为___________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH₂时，转移电子的物质的量为_______mol。

5 . 将23g钠和54g铝组成的混合物投入足量水(质量为100g)中进行充分反应，下列说法正确的是

A．产生H2的物质的量为3.5mol

B．溶液中的溶质有NaOH、NaAlO2

C．金属未完全溶解

D． NaAlO2的质量分数为

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入盛满水的烧杯中
B	验证Fe2+具有还原性	向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
C	判断反应后Ba2+是否沉淀完全	将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应后静置，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液,观察是否有沉淀产生
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是

A．铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属

B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物

D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热

8 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O

C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O