1 . 下列实验方案所得实验结论不正确的是

选项	实验方案	实验结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B	向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
D	向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色	维生素C具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。已知：甲、乙、丙、丁为常见的单质，常温下，丙为黄绿色气体，金属甲的焰色反应呈黄色；A、B、C、D、E、F为常见化合物，A为生活中常见的液体。它们之间的转化关系如图(部分反应条件已省略)：
   
回答下列问题：
(1)C的化学式为___________，组成丙的元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出反应①的离子方程式：___________。
(3)D→E的实验现象为___________。
(4)某实验小组欲用B固体配制4801.0B的水溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒             ②称取20.0g固体
③选用500容量瓶                    ④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
(5)取上述配制好的溶液50，与足量的铝反应，可产生标准状况下氢气___________L。

5 . 下列实验现象的描述不正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将一小块钠投入水中	钠浮在水面上熔化成小球，快速游动
B	碳酸钠溶液中加入少量氯水	立即有大量气泡产生
C	铁丝在氯气中燃烧	产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色
D	点燃氢气后伸入氯气集气瓶中	氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有同一种元素的常见化合物，B为淡黄色固体，B和A都可以与水反应生成C。

回答下列问题：
(1)写出化学式：B_______、C_______。
(2)写出基本反应类型：反应①是_______，反应⑥是_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)反应④的化学方程式为_______。

7 . 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质，下列各组类比中正确的是

A．钠与水反应生成和，推测：所有金属与水反应都生成碱和

B．由，推测：

C．由与不反应，推测：与不反应

D．由，推测：

8 . 下列说法正确的是

A．将一小块钠放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加

B．传统烟花在制作时常添加含有铝、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

9 . 下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的量相等；
③取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
④区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶提纯得到；
⑦“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和食盐水中先通足量NH₃，再通足量CO₂，析出Na₂CO₃•10H₂O。

A．①⑥

B．③④

C．①③⑥

D．③⑦

10 . 为研究Na的性质，进行如下实验

装置	实验
	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	0.1 mol·L-1 盐酸	Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，不正确的是

A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热

B．Ⅰ中反应的离子方程式为

C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多

D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关