1 . 如图所示，是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，且生成物为淡黄色固体．回答下列问题：

(1)写出B、C、D的化学式：
B____________，C____________，D____________．
(2)写出下列转化反应的化学方程式或离子方程式：
①B→D：____________（写化学方程式）；
②A→C：____________（写离子方程式）：
③B→C：____________（写离子方程式）．

2 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

3 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．SiC熔点高，可用作耐高温材料

4 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(2)过氧化钠是_____________色固体。
(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：__________________，消耗时，反应中转移的电子总数为__________mol。
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
①比较氧化性强弱：______ （选填“>”或“<”）。
②该反应说明具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。

5 . 下表中，对陈述I、II的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是       

选项	陈述I	陈述II	判断
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	Na2CO3可与盐酸反应	I对；II对；有关系
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液变红	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	I对；II错；无关系
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对；II对；有关系
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	I对；II对；有关系

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．稀盐酸漂白粉

D．

7 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属

B．小苏打能与碱反应，可用于治疗胃酸过多

C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂

8 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置①中盛放盐酸的仪器是___________。
(2)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是___________。
(3)装置③中的试剂是___________。
(4)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。
(5)下列说法正确的是___________。
A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体             
B．金属钠的密度比水小
C．纯碱和小苏打都能溶于水             
D．氢氧化钠是白色固体，能溶于水
E．氧化钠的阴阳离子比是，过氧化钠的阴阳离子比是

9 . 现有一定量含有杂质的试样，用如图所示的实验装置测定试样的纯度(通过与样品反应后生成的量测定的含量。可供选用的反应物：固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置的名称为_______。
(2)写出装置B中除杂反应的离子方程式_______。
(3)写出装置D中反应的化学方程式_______。
(4)装置中碱石灰的主要作用是_______，如果缺少装置会导致测定结果_______。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)已知装置中试样质量为，装置中所得体积为(已折算成标准状况下体积，且全部逸出)。求试样中的质量分数_______。
(6)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是______________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

10 . 过量的与混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是

A．和

B．和

C．

D．和