1 . 元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。
(2)碱金属元素中，¹³⁷Cs和¹³³Cs之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出K₂O₂与CO₂反应的化学方程式：___________。
(3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。

2 . 如图所示，是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，且生成物为淡黄色固体．回答下列问题：

(1)写出B、C、D的化学式：
B____________，C____________，D____________．
(2)写出下列转化反应的化学方程式或离子方程式：
①B→D：____________（写化学方程式）；
②A→C：____________（写离子方程式）：
③B→C：____________（写离子方程式）．

3 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

4 . A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A是___________。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________。
(4)在1L含1mol·L^-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L^-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。

5 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

6 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．SiC熔点高，可用作耐高温材料

7 . 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．与足量充分反应后转移电子数为

B．标准状况下，含有的原子数为

C．在标准状况下，含的浓盐酸与足量的加热反应可生成氯气

D．的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为

8 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是___________ (填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在石蜡油中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成淡黄色固体，请写出该反应的化学方程式：___________。

(3)钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________。
(4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为___________。
(5)常温常压下，CO₂和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的CO₂的质量是___________g。
(6)根据上述实验小组同学猜测过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。

①A是制取CO₂的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
②装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
③装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。
④当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是O₂，还需要进行哪些实验操作？___________。

9 . 化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是

选项	A	B	C	D
物质	漂白剂：漂粉精	发酵剂：小苏打	供氧剂：过氧化钠	消毒剂：双氧水
有效成分	Ca(ClO)2	Na2CO3	Na2O2	H2O2

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去）

I．若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。
(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式__________。
(2)Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为__________
(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓溶液配制1.5mol·L^-1稀E溶液240mL。
①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和__________；
②算所需E浓溶液的体积为__________mL（保留1位小数）。
Ⅱ．若Z是淡黄色固体粉末。
(4)在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO₂制备氧气的化学反应方程式为__________。