1 . 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．与足量充分反应后转移电子数为

B．标准状况下，含有的原子数为

C．在标准状况下，含的浓盐酸与足量的加热反应可生成氯气

D．的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成分子的数目为

2 . 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2

B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

C．用作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源

D．用NaOH溶液除去薄膜

3 . 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．

B．

C．

D．

4 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。
(2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃(溶液显碱性)，再通入足量的CO₂，其原因是下列中的___________。(填选项)
A．NH₃比CO₂更易制取   
B．使CO₂更易被吸收，加快反应速率
C．CO₂的密度比NH₃大
(3)从沉淀池中分离出NaHCO₃晶体的方法是___________。
(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。
Ⅱ．产品分析：
(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。
(6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na₂CO₃样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂固体，Na₂O₂增重1.4 g，回答下列问题：
①气体与Na₂O₂反应的化学方程式为___________。
②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。

5 . 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续加热	光亮的铁丝插入溶液中	新制的氯水长期放置	在空气中放置
现象	液体变为红褐色	铁丝表面变红	溶液从浅黄绿色变为无色	淡黄色固体变为白色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

D．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1:2

7 . 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中可用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取，设计出如下图所示的实验装置。请回答下列问题。

(1)A中是制取的装置，应选择下图中的___________(填序号)。

A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B装置的作用是___________，C装置内可能出现的现象是___________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，___________(简要表述操作过程及结论)。
(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________(用离子方程式及简要文字描述)。

8 . 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中和反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

9 . 甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是

A．

B．

C．

D．