1 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

2 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

3 . 下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B．Na2O2能与CO2反应，可用作供氧剂

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．SiC熔点高，可用作耐高温材料

4 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是___________ (填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在石蜡油中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成淡黄色固体，请写出该反应的化学方程式：___________。

(3)钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________。
(4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为___________。
(5)常温常压下，CO₂和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的CO₂的质量是___________g。
(6)根据上述实验小组同学猜测过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。

①A是制取CO₂的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
②装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
③装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。
④当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是O₂，还需要进行哪些实验操作？___________。

5 . “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有
①是一种白色固体     
②与反应有生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na与在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1：2

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

6 . 在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：

(1) 实验现象是___________。
(2)写出C+D=B+G的化学方程式：___________。
(3)C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO₂(标准状况)，且所需的O₂全部由Na₂O₂来提供，则某消防员工作1小时所需Na₂O₂的质量为___________g。
(4)写出F+H=E+G反应的离子方程式：___________。
(5)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下，___________；③溶剂H₂O质量减少。
(6)下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。

A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深

C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H

D．同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈

(7)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为___________g。

8 . 用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2

B．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

C．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA

D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA

9 . 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①
②
③
④
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W．______，X．______，Y．______，Z．______。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）。
(3)若④反应在溶液中进行，其离子方程式为______。
(4)W可以与Y反应，其化学方程式是______。

10 . 某同学欲用如图所示实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法不正确的是

A．欲验证能还原，⑤中应放无水硫酸铜，⑤之后再接一个干燥装置

B．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰

C．若在④中验证氧气能和氧化亚铁反应，①中应放双氧水

D．欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条