1 . 元素周期律反映了元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填碱的化学式)。
(2)碱金属元素中，¹³⁷Cs和¹³³Cs之间的关系是互为___________，金属钾的氧化物有多种，写出K₂O₂与CO₂反应的化学方程式：___________。
(3)可根据元素周期律推测元素的某些性质。如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)形成的氢化物HAt的稳定性___________HI的稳定性(填“大于”或“小于”)，AgAt___________溶于水(填“易”或“难”)。

2 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

3 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

4 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(2)过氧化钠是_____________色固体。
(3)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：__________________，消耗时，反应中转移的电子总数为__________mol。
(4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(5)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：
①比较氧化性强弱：______ （选填“>”或“<”）。
②该反应说明具有______（选填“氧化性”或“还原性”）。

5 . 2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。回答下列问题：
(1)39g中的阳离子的物质的量为_______。
(2)与发生反应的化学方程式为_______，该反应中体现了的性质有_______。
(3)是一种重要的工业原料，实验室需0.1mol/L的溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______(填字母)。
A．450mL，4.77g             B．450mL，4.8g             C．500mL，5.3g

7 . 吸入氧气、排出二氧化碳，在遥远的太空中并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用而不用的原因是___________。航天器返回地面后，用碳酸锂使再生，该反应的化学方程式为___________。
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________(填“化学”或“物理”)变化。
(3)早期空间站内可用超氧化钾 (KO₂)吸收，该反应的化学方程式为___________。
(4)如今，空间站利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示：

①该流程的总反应方程式为___________。
②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是___________。

8 . Ⅰ.现有下列七种物质：①CO₂②过氧化钠③氧化铁 ④溶液 ⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。
(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)写出⑤物质的一种用途_______。
(4)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。
(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N₂，此方法可用离子方程式表示为：。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵。
(7)写出高氯酸铵在水中的电离方程式：_______。
(8)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na₂O₂，其阴、阳离子的个数比为_______，写出Na₂O₂与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

9 . 按要求填空：
现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。
(1)属于电解质的是___________(填写序号)。
(2)写出物质⑤在水中反应的离子方程式：___________。
(3)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，体积为11.2LCO₂与足量Na₂O₂反应，生成气体的体积为___________ L，反应转移电子数为___________(用N_A表示)，Na₂O₂中阴、阳离子个数比为___________。
(5)已知P₂O₅为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H₃PO₄)，写出P₂O₅与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

10 . 为测定某含有杂质的样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为，通过计算求出试样中的含量。
(1)跟水反应的离子方程式是_______。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中的含量。

(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是_______(填写仪器编号)
(3)跟的化学反应方程式为_______
(4)装置①和⑤的作用分别是_______和_______。