1 . 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A．能吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

C．具有还原性，可用作抗氧化剂

D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

2 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨

B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu

D．固体受热分解产生，可用作膨松剂

3 . 某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。

(1)装置C中盛有_______，作用是_______。
(2)指出装置中的错误之处：_______。
(3)取在氧气中完全燃烧，将其产物与足量固体完全反应，反应后固体质量的增加量_______(填“大于”“等于”或“小于”)。
实验Ⅱ：利用如图所示装置(省略夹持装置)模拟工业级的制备。

已知：。
(4)装置中盛放的药品为_______。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是_______。
(6)氨气与熔融钠反应生成的化学方程式为_______。

4 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)Na₂O₂的电子式为_______。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式_______。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．KMnO₄溶液
(3)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为_______g。

5 . 下列物质的应用中不发生氧化还原反应的是

A．用于自来水消毒	B．用作食品膨松剂
C．用于电解制金属钠	D．用于呼吸面具供氧

6 . (一)Na₂O₂是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na₂O₂与H₂O反应时物质变化与能量变化时，设计了如图所示的Ⅰ和Ⅱ两组实验装置。
Ⅰ.
Ⅱ.
请分析图中相关变化，并完成下列问题：
(1)①中Na₂O₂的电子式___________，其中正负离子个数比为___________。
(2)②中的大量气泡主要成分是___________。
(3)③中溶液变红，说明反应混合液呈___________。

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．不确定

(4)写出 Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式___________。
(5)根据④和⑤中的现象分析，对反应过程的推测合理的是___________。

A．反应过程中可能生成了一种中间过渡产物H2O2

B．④→⑤发生的反应肯定属于氧化还原反应

C．MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

D．⑤红色褪去说明溶液碱性减弱，反滴入NaOH溶液红色再现

(二)在Ⅱ中把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色Na₂O₂。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(6)由此推知，Na₂O₂与H₂O反应过程中，能量转化形式为___________。
(7)可以用来表示Na₂O₂与H₂O反应的图像是___________。

A．	B．
C．	D．

(8)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析Ⅱ中“U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升”的原因：___________。
(9)分析 Na₂O₂与H₂O反应时的物质转化关系，试推测16gCH₄完全燃烧的产物通入足量的Na₂O₂中，Na₂O₂增重应为___________。

7 . 为检验某久置样品的成分，学习小组依次进行如下有关实验(样品盛放处空气的成分为、、、、稀有气体)。实验中涉及反应的离子方程式错误的是

A．将样品完全溶于水，产生气泡：

B．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀：

C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：

D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：

8 . 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“I”或“II”)，实验甲中该反应烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
(2)通过实验甲可证明_______(填“”或“”)更稳定。
(3)实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：_______，棉花着火说明该反应的特点是_______(填“放热反应”、“吸热反应”)。
(4)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

9 . 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是

A．与反应时，是氧化剂，是还原剂

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成亚硫酸钠