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1 . 某课外活动小组设计以下装置进行实验:按如图所示装置进行实验,填写相关内容:(1)B中浓硫酸的作用是___________ 。
(2)D中澄清石灰水的作用是___________ ,最终E中收集到的气体为___________ 。
(2)D中澄清石灰水的作用是
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2 . 对于反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,下列说法正确的是
A.Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 |
B.该反应中电子转移的数目为4e- |
C.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
D.每有44gCO2与足量Na2O2反应,则固体增重56g |
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3 . 如图所示,是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色,且生成物为淡黄色固体.回答下列问题:(1)写出B、C、D的化学式:
B____________ ,C____________ ,D____________ .
(2)写出下列转化反应的化学方程式或离子方程式:
①B→D:____________ (写化学方程式);
②A→C:____________ (写离子方程式):
③B→C:____________ (写离子方程式).
B
(2)写出下列转化反应的化学方程式或离子方程式:
①B→D:
②A→C:
③B→C:
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4 . 为保持航天器中气体成分恒定,需处理人体呼出气体。下表列出相关气体的成分及含量:
(1)上述气体组分中,N2不参与人体新陈代谢,若有100L空气被人体吸入,则相同条件下,人体呼出气体的体积为___________ L。(保留1位小数)(均为体积百分含量)
(2)设航天器内有100L空气被人体吸入,现将呼出的气体通过Na2O2处理,若Na2O2先与呼出的CO2反应,再与呼出的H2O(g)作用;试通过计算回答:欲使气体恢复至原空气成分且体积仍为100L,是否还需额外补充水蒸气。若需要,应补充多少升的水蒸气;若不需要,应使多少升的水蒸气冷凝。(计算过程保留3位小数)___________ 。
成分 | 人体吸入空气 | 人体呼出气体 |
N2 | 78% | 74% |
O2 | 21% | 16% |
H2O(g) | 0.5% | 6% |
CO2 | 0.03% | 4% |
(2)设航天器内有100L空气被人体吸入,现将呼出的气体通过Na2O2处理,若Na2O2先与呼出的CO2反应,再与呼出的H2O(g)作用;试通过计算回答:欲使气体恢复至原空气成分且体积仍为100L,是否还需额外补充水蒸气。若需要,应补充多少升的水蒸气;若不需要,应使多少升的水蒸气冷凝。(计算过程保留3位小数)
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5 . 2022年11月30日,神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒装置,为宇航员供氧。
(1)Na2O2中的正、负离子的个数比为___________ 。
(2)Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中体现了Na2O2的性质有___________ 。
(1)Na2O2中的正、负离子的个数比为
(2)Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为
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6 . 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下,二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 1mol | 2NA | |
B | 22.4L | 1mol | |
C | 106g | 1mol | |
D | 106g | 2NA |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 下表中对各项化学事实解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 可为航天员供氧 | 能与反应生成 |
B | 可用于治疗胃酸过多 | 可与盐酸反应 |
C | 向滴有酚酞的水中加入一定量的,溶液变红色 | 溶液呈碱性 |
D | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | 金属钠具有强还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_______ 。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式:_______ 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)化学实验中,若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中,发生氧化反应的是_______ (填序号,下同),发生还原反应的是_______ ,既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______ 。(提示:铬元素的化合价有+6、+3)②配平方程式:_______ 。
_______K2Cr2O7+_______HCl=_______Cl2↑+_______KCl+_______CrCl3+_______
(5)已知方程式F:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______ 。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式:
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式:
(4)化学实验中,若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中,发生氧化反应的是
_______K2Cr2O7+_______HCl=_______Cl2↑+_______KCl+_______CrCl3+_______
(5)已知方程式F:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为
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9 . A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2,在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):请填写下列空白:
(1)A是___________ 。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________ 。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________ 。
(4)在1L含1mol·L-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________ L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________ 。
(1)A是
(2)写出F和E反应的化学方程式
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为
(4)在1L含1mol·L-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L-1的溶液生成标准状况下气体的体积是
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
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10 . 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图,请回答下列问题:(1)①与水反应的离子方程式为___________ ;通常将①的固体保存在___________ 中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为___________ 。
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,根据下列三组实验,回答:①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是___________ ;试管b中发生反应的离子方程式为___________ 。
②相比乙和丙而言,丙组能更便捷的验证两者的热稳定性,丙组实验中A处盛放的物质为___________ (填化学式)。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式为
(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料,根据下列三组实验,回答:①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是
②相比乙和丙而言,丙组能更便捷的验证两者的热稳定性,丙组实验中A处盛放的物质为
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