1 . 下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是（       ）

A．钠是一种银白色金属，其硬度很大

B．向酚酞试液中加入适量的Na2O2粉末，振荡后，溶液先变红后褪色

C．可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D．将5gHCHO在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重2.5g

2 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列关于该反应的说法中正确的是（       ）

A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

3 . 下列关于Na₂O₂的说法不正确的是

A．Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1

B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液

D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象

4 . 某溶液中含大量离子，其中加入足量的固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（       ）

A．

B．

C．

D．

5 . 现有下列6种物质：①Na₂O₂     ②CaO     ③NO₂     ④SO₂     ⑤HClO     ⑥硫酸铝
回答下列问题：
（1）上述物质中，属于碱性氧化物的是__，属于弱电解质的是__（填标号）。
（2）上述物质中，能与FeCl₂溶液发生氧化还原反应且有沉淀产生的是_。（填标号）
（3）写出⑥溶于水的电离方程式：__。

6 . 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是

A．次氯酸钙

B．次氯酸钠

C．过氧化钠

D．活性炭

7 . 某溶液中含有Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₃^2-等离子。向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（       ）

A．Na+

B．SO32-

C．K+

D．HCO3-

8 . W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：
(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。
(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。
(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。
(4)X₂W₂ 投入到 X₂Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。
(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

9 . 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)

A．都属于碱性氧化物	B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同	D．与二氧化碳反应生成不同的盐

10 . 某溶液中含有下列离子Na⁺ 、Fe^3+．、Cl^－、Fe^2＋.、NH₄⁺向其中先加入足量的Na₂O₂，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为

A．Na+

B．Fe3+

C．Cl－

D．Fe2+