1 . 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

A．生成白色沉淀	B．生成红褐色沉淀
C．生成灰绿色沉淀	D．没有气泡产生

2 . 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
   
请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。（填化学式）
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
(3)反应⑤的化学方程式为___________，甲与B反应的离子方程式 _______。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：________。
(6)已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。上述观点是否正确__，请通过计算对比数据加以说明________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B =碱+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理____。

3 . 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭     ②过氧化钠       ③氯水       ④二氧化硫        ⑤臭氧

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

4 . 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中 ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂
⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A．全部

B．①⑤

C．②③④

D．②③④⑤

5 . 下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

A．活性炭

B．过氧化钠

C．NaCl溶液

D．漂白粉

6 . 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
   
请回答下列问题。
(1)第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：
______________
(2)请设计一简单实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ _________________________。
(3)第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
   
上述方案是否合理？______________________。请简要说明两点理由：
①___________________________；②____________________________。

7 . 将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可观察到的现象是(　　)
①有气泡产生　②生成白色沉淀　③生成红褐色沉淀　④无变化

A．①③

B．①②

C．①②③

D．④

8 . 某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　)

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤

9 . 下列说法正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成

C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol

10 . Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等