1 . 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：

B．与反应：

C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1

D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大

2 . 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。
(1)在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是_______。

A．饱和溶液

B．稀溶液

C．稀溶液

D．饱和

(2)关于和的异同，下列说法错误的是_______。

A．常温常压下状态相同，颜色不同

B．包含的正负离子相同，但个数比不同

C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同

D．均可与水反应，但产物不同

(3)下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是______。

A．金属钠投入溶液中	B．投入溶液中
C．投入溶液中	D．投入到溶液中

(4)过氧化钠与单质硫都是淡黄色固体，请设计一个实验鉴别它们，描述预期现象和结论：_______。

3 . 过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na₂O₂与NO₂、NO的反应，设计如图所示实验。

(1)盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)Na₂O₂与NO₂反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na₂O₂氧化NO₂，生成NaNO₃；
观点二：NO₂氧化Na₂O₂，生成O₂。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K₂和弹簧夹，打开K₁和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
(3)丙同学根据NO易与O₂反应，预测NO也易与Na₂O₂反应。
①丙同学关闭K₁，打开K₂，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________4___________
④根据D装置中产物的判断结果，说明Na₂O₂与NO反应中Na₂O₂的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂

4 . 下列关于Na₂O₂的说法不正确的是

A．将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，有气泡产生，最终溶液褪色

B．向饱和NaOH溶液中放入一定量的Na2O2粉末，充分反应后恢复到原来温度，溶液pH不变，溶液中Na+数目不变

C．将足量的Na2O2投入到盛有FeCl22溶液的试管中，有气泡产生，试管壁发烫，最终沉淀呈红褐色

D．Na2O2的漂白原理与次氯酸、臭氧的相同，但与SO2、活性炭的漂白原理不同

5 . 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是

A．石蕊试液中逐滴滴加氯水	B．酚酞试液中加入过氧化钠固体
C．氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸	D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

6 . 向盛有少量Na₂O₂的密闭容器(体积不变)中通入SO₂，测定容器中O₂的含量随时间变化曲线如图

则下列说法错误的是

A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率

C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3

D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成

7 . 有关Na₂O₂性质实验如下：

已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案