1 . Ⅰ.回答下列问题
(1)6.02×10²³个CO₂与______mol H₂的质量相等。
(2)含0.4 mol Cl^-的氯化镁是______mol，质量是______g。
(3)4 mol Na₂CO₃与______mol Na₂SO₄所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH₄)是______ mol，含______个甲烷分子。
(5)相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为______。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO＋O₂=2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______。
Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
  
(7)①OA段发生反应的离子方程式为______ 。
②混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为______。

2 . 某固体可能含NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO₂气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：
   
(1)盐酸的物质的量浓度为______________mol/L；
(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=_________________。

3 . 往100mL的NaOH溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入的体积(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)b点时，白色固体M的组成(成分及其物质的量)为_______。
(2)若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳_______L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4g。
①若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是_______或_______
②若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是_______或_______

4 . 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸。标准状况下，产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线A表明原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为________(写化学式)，其物质的量之比为________。
(2)B曲线当耗盐酸0＜V(HCl)＜25 mL时发生的离子反应为：_______。加盐酸后，产生CO₂体积的最大值为_______mL(不考虑CO₂的溶解)。写出向该NaOH溶液中通入CO₂得到B溶液的离子反应方程式__________。
(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_______。

5 . 有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：
   
试分析：
(1)NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。
(2)且在两种情况下产生的CO₂气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na₂O₂固体溶于水配得100mL溶液需称量Na₂O₂_______g。

6 . 将一定量的CO₂通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L^-稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)
   
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度_________mol﹒L^-1
(2)0点溶液中所含溶质的化学式为_____________________
(3)当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应的离子方程式________________________________
(4)标准状况下，通入CO₂的体积为_______ L

7 . 33.6g 含杂质的Na₂CO₃、NaHCO₃均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na₂CO₃的物质的量。
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比。（写出计算过程）

8 . 某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO₃的物质的量_____________；
（2）样品中小苏打的质量分数_______________；
（3）所用盐酸的物质的量浓度_______________；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。

9 . 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是 mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

10 . 取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是_________,其物质的量之比是_________, 产生的CO₂气体体积（标况）是___________. 在乙所得溶液中存在的溶质是_________,其物质的量之比是___________, 产生的CO₂气体体积（标况）是_________.