1 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)将2.6g CO和0.3g 在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。
(2)向KOH溶液中通入一定量的，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为___________。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：ⅰ．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ⅱ．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

则沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的离子方程式为___________。

2 . 将一定物质的量浓度的溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入的盐酸，边滴边振荡，产生的气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，回答下列问题：

已知：①不考虑水电离出的和及和与水发生的反应；
②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化；
③只考虑反应过程中盐酸的酸性。
(1)由曲线A可知：
①相同状况下，_______。
②P点溶液中，_______(用含x的代数式表示)。
(2)由曲线B可知：
①“”段发生反应的离子方程式为_______。
②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶质为_______(填化学式)，其质量之比为_______。
(3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为_______g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原溶液中溶质的质量为_______g。

3 . 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)
(1)碳酸氢钠的质量为___________克？
(2)碳酸钠的质量分数为___________？

4 . 取等物质的量浓度的溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原溶液的物质的量浓度为________
(2)曲线A表明，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________；其物质的量之比为________；
(3)曲线B表明，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为________mL。

5 . 取1.43 g Na₂CO₃·xH₂O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO₂(标准状况)。
（1）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量为_________。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。
（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。

6 . 用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

实验次数	样品质量/g	沉淀质量/g
1	1.716	2.758
2	2.574
3	3.432	5.516
4	4.290	5.516

回答下列问题：
(1)第2次实验中产生沉淀质量是____________________；
(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是______________________；
(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是____________________________。
（以上均要求写出解答过程）