2 . Ⅰ．将 54.8 g Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L；另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：
(1)原固体混合物中 Na₂CO₃的物质的量：n(Na₂CO₃)＝__________
(2)V＝_____L。
Ⅱ．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00 mL，该溶液恰好与2 L 0.100 mol/L AgNO₃的溶液完全反应，则不规则容器的体积是_____ mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是______ mol/L。

3 . 小苏打样品(主要成分为NaHCO₃)中常含有少量氯化钠。某化验员取该样品9.4g加入溶质质量分数为18.25%的稀盐酸20.0g，恰好完全反应，形成无色透明溶液。(NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑)
求：(1)20.0g18.25%的稀盐酸中溶质HCl的质量。_______
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。_______

4 . （1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为_____。
（2）把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中Na2CO₃的物质的量为：_____。

5 . 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO₂，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

（1）在A情况下，溶质是(填化学式)_____________________ ，其物质的量之比为______________
（2）在B情况下，溶质是(填化学式)____________________其物质的量之比为______________
（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 _____________________

6 . 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置乙的作用是__________。为防止污染空气，尾气中含有的_____需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为___________。
(3)若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min的NaHCO₃ 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是_____。
(4)若取21.0 g NaHCO₃固体，加热了t₂ min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的盐酸中则充分反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为_________（设溶液体积变化忽略不计）。

7 . 为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物质的量浓度为0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液，测得沉淀的质量为3.94g。试求：
（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比；
（2）取混合后所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。