解题方法
1 . 某种天然碱样品的化学式可以用
表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成
气体。
(1)若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能生成
？(2)另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知
在300℃时不会分解），能产生
和
，试确定该样品的化学式(3)写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式：
最多，求该盐酸中溶质质量分数
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23-24高一上·浙江温州·期中
解题方法
2 . 取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________ 。
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________ 。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)=___________ mol∙L-1。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式
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23-24高一上·山东烟台·期中
解题方法
3 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)用空气和
可直接制备
。空气与熔融反应前需依次通过填_______ 、_______ (填标号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．
溶液 d．
溶液
(2)将和
的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为
和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为_______ ，其物质的量之比为_______ ，原混合物中的质量为_______ 。
(3)为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用
传感器测定密闭装置中分压(的分压
气体总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中分压增大的主要原因是_______ ；温度升高到50℃之后，装置中分压急剧增大的原因是_______ 。
(1)用空气和
可直接制备。空气与熔融反应前需依次通过填a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．
溶液 d．溶液(2)将
和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为的质量为(3)为探究
的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中分压增大的主要原因是分压急剧增大的原因是
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23-24高一上·全国·假期作业
解题方法
4 . 已知：①碳酸钠高温下不分解；②碳酸氢钠受热发生分解反应：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量是_______ g。
(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是_______ L。
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g，求：(1)原混合物中碳酸钠的质量是
(2)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是
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名校
5 . 某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：
。
(1)A装置中溶液的作用是除去空气中的________ ，C装置内所盛试剂是________ ，E装置的作用是________________________ ；
(2)若没有E装置，测定的结果________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________ (填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克
，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：
。(1)A装置中
溶液的作用是除去空气中的(2)若没有E装置，测定的结果
(3)取a克
与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克
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22-23高一下·浙江温州·期中
名校
6 . 现有某固体混合物甲，由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：
(1)原混合物中Na2CO3的物质的量是______ mol。
(2)反应后溶液中Na+的物质的量是______ mol。
(3)上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______ 。
(1)原混合物中Na2CO3的物质的量是
(2)反应后溶液中Na+的物质的量是
(3)上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
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21-22高一·浙江杭州·期中
7 . 在80mLNaOH溶液中，通入一定量的CO2得到混合溶液，向所得溶液中逐滴加入盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生CO2的气体的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示，根据图像计算：
(1)混合溶液中溶质是什么？_______ 两者质量比为_______ 。
(2)盐酸滴加到80mL时，溶液中的溶质是什么？_______
(3)原NaOH溶液中NaOH个数与通入CO2气体个数比_______ 。
(1)混合溶液中溶质是什么？
(2)盐酸滴加到80mL时，溶液中的溶质是什么？
(3)原NaOH溶液中NaOH个数与通入CO2气体个数比
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解题方法
8 . 碳酸钠和碳酸氢钠是用途广泛的化合物。在实验室中，充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
，完全反应后称得剩余固体质量为
，求混合物中碳酸氢钠的质量分数_______ 。
，完全反应后称得剩余固体质量为，求混合物中碳酸氢钠的质量分数
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22-23高一上·全国·课时练习
名校
9 . 向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出___________ 。
(2)若通入CO2气体为1.12L(标准状况下)，得到5.7g的白色固体。则所用NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 白色固体组成 |
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21-22高一·全国·假期作业
解题方法
10 . 有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数___________ 。
(2)将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为___________ 。
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数
(2)将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为
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