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1 . 向某NaOH溶液分别通入不同量的
气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入
的盐酸，得到的气体变化如图。则：_____ ；
(2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：_____ 。
(3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为_____ 。
气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入的盐酸，得到的气体变化如图。则：
(2)C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：
(3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为
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2 . 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物共48.6g，加入足量盐酸时放出11.2L(标准状况)CO2，请求出：
(1)产生二氧化碳的物质的量是___________ ；
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为___________ 。
(1)产生二氧化碳的物质的量是
(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
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解题方法
3 . 将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题：
(1)所加盐酸的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)原混合物中碳酸钠的质量是_______ g。
(1)所加盐酸的物质的量浓度为
(2)原混合物中碳酸钠的质量是
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解题方法
4 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在___________ 中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________ 和___________ 等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为
)制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是___________ (填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将
还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为___________ (填分子式)
②当
钠投入液氨生成
气体时，Na共失去的电子___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 。(填序号)
a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和
溶液 d．
溶液 e．
溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为___________ g。
(6)为确定和
混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸
，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：
①样品中物质的量之比
___________ 。
②稀盐酸的物质的量浓度
___________ mol/L。
(1)存贮时，Na应保存在
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为
)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将
还原为c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将
氧化为(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为
②当
钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子(填“>”、“<”或“=”)(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a．无水
b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 e．溶液(5)对固体
充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为(6)为确定
和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| 体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
②稀盐酸的物质的量浓度
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5 . Ⅰ.回答下列问题
(1)6.02×1023个CO2与______ mol H2的质量相等。
(2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是______ mol，质量是______ g。
(3)4 mol Na2CO3与______ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH4)是______ mol，含______ 个甲烷分子。
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为______ 。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______ 。
Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(7)①OA段发生反应的离子方程式为______ 。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为______ 。
(1)6.02×1023个CO2与
(2)含0.4 mol Cl-的氯化镁是
(3)4 mol Na2CO3与
(4)8 g甲烷(CH4)是
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为
Ⅱ.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(7)①OA段发生反应的离子方程式为
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
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6 . 将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.lmol/L稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示(忽略气体的溶解和盐酸的挥发)。
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度___________ mol/L。
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)标准状况下，通入CO2的体积为___________ 。
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度
(2)当30mL<V<50ml时，溶液中发生反应的离子方程式
(3)标准状况下，通入CO2的体积为
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7 . 某干燥白色固体可能含有、、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到
体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
(1)产生的的物质的量为______________ 
，
段反应的离子方程式为____________________ 。
(2)若白色固体由
和
组成，则
___________ ，
___________ 。
(3)若白色固体由和组成，
，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______________________________ ，
_________________ 。
(4)若白色固体只由和组成，且
，
，则
__________ ，原
溶液中的
_______________ 
。
(5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：
样品中
__________________ ，盐酸的
_______________ 。
、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)产生的
的物质的量为，段反应的离子方程式为(2)若白色固体由
和组成，则(3)若白色固体由
和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为(4)若白色固体只由
和组成，且，，则，原溶液中的。(5)另取某
和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：实验序号 | ① | ② | ③ |
| 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 3.80 | 7.60 | 11.40 |
| 896 | 1344 | 896 |
。
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8 . 将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；
(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________ ；
(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________ ；
(3)生成CO2在标准状况下的体积为______________ 。
(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为
(2)所用盐酸的物质的量浓度为
(3)生成CO2在标准状况下的体积为
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2024-01-10更新
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106次组卷
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2卷引用：江苏省常州市溧阳中学2023-2024学年高一上学期阶段性调研测试化学试题
解题方法
9 . 实验室用100mL未知浓度的NaOH溶液捕获，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入
的盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
(1)当
时，溶液中发生的离子方程式：___________ 。
(2)捕获的体积为_____ L(标准状况)。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为______ 
。
，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
(1)当
时，溶液中发生的离子方程式：(2)捕获
的体积为(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为
。
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解题方法
10 . 取5.48g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，分成两等份。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________ 。
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________ 。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na+)=___________ mol∙L-1。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100 mol∙L-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式
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